题目内容
17．含气体杂质的乙炔4.16g与H2加成生成饱和链烃，共用去4.48L（标准状况）H2，则气体杂质不可能是（ ）| A． | 乙烯 | B． | 丙炔 | C． | 丁二烯 | D． | 甲烷 |
分析 这道题可运用极值法：标准状况下4.48LH2物质的量为0.2mol，分别仅与四个选项（杂质）反应时，消耗量分别是：甲烷不反应，可视消耗甲烷无穷多，乙烯5.6g，丙炔4g，1，3-丁二烯5.4g，而氢气单独与乙炔反应时消耗乙炔2.6g，而4＜4.16，2.6＜4.16，因此气体杂质不可能是丙炔．
解答 解：标准状况下4.48LH2物质的量为0.2mol，分别仅与四个选项（杂质）反应时，消耗量分别是：甲烷不反应，可视消耗甲烷无穷多，乙烯5.6g，丙炔4g，1，3-丁二烯5.4g，而氢气单独与乙炔反应时消耗乙炔2.6g，而4＜4.16，2.6＜4.16，因此气体杂质不可能是丙炔，故选B．
点评 本题是考查学生运用极值法解题，极值法对于解决一些与量有关的问题是十分简捷，比较容易．
练习册系列答案
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8．将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中c（OH-）和c（H+）都减小 | B． | 溶液的PH增大 | ||
| C． | 醋酸电离平衡向左移动 | D． | 溶液中c（H+）增大 |
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I- | |
| B． | 含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN- | |
| C． | 常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+ | |
| D． | 水电离的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- |
2．容量瓶上需标有以下5项中的哪些内容？①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线（ ）
| A． | ①③⑤ | B． | ③④⑤ | C． | ①②④ | D． | ②③④ |
9．从1L H2SO4溶液A中取出100mL，然后将此100mL溶液稀释得到400mL 0.01mol•L-1 H2SO4溶液B，则H2SO4溶液A的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.01mol•L-1 | B． | 0.04mol•L-1 | C． | 0.08mol•L-1 | D． | 0.16mol•L-1 |
11．如表列出了①～⑩十种元素在周期表中前四周期的位置，请回答下列问题：（填元素符号或化学式）
（1）在这十种元素形成的单质中化学性质最不活泼的是Ar；金属性最强的是K；非金属性最强的是E；能导电的单质有5种．
（2）①、③两元素的氧化物对应的水化物中碱性强的是NaOH；（填化学式，下同．）⑤、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是H2SO4，用一个化学方程式证明Na2CO3+H2SO4=CO2↑+Na2SO4+H2O．
（3）①、②、③三元素按原子半径由小到大的顺序排列为Mg＜Na＜K．
（4）写出由②、⑨两元素组成物质的电子式
．
（5）①的氧化物对应的水化物与④的氯化物反应的离子方程式，因物质的量配比不同产物有所不同，试分别写出有关反应的离子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
| 主族族数 周期序数 | ||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑧ | ||||||
| ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑩ | ||||
| ② | ⑨ |
（2）①、③两元素的氧化物对应的水化物中碱性强的是NaOH；（填化学式，下同．）⑤、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是H2SO4，用一个化学方程式证明Na2CO3+H2SO4=CO2↑+Na2SO4+H2O．
（3）①、②、③三元素按原子半径由小到大的顺序排列为Mg＜Na＜K．
（4）写出由②、⑨两元素组成物质的电子式
．（5）①的氧化物对应的水化物与④的氯化物反应的离子方程式，因物质的量配比不同产物有所不同，试分别写出有关反应的离子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
12．下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，则铁发生化学腐蚀 | |
| B． | 关闭K，若M为氯化钠，则铁极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- | |
| C． | 关闭K，若M为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为2H++2e-=H2↑ | |
| D． | 关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法 |