Question

7．进行以下各量的计算：
（1）现有M、N两种气体，其摩尔质量之比为2：1，若两种气体在同温同压下，则M、N的密度之比为2：1；如果是在相同温度下，两个体积相同的密闭容器中分别充入M、N，且两容器中气体的密度相等，则两容器的压强之比为1：2．
（2）CO和CO₂的混合气体18g，完全燃烧后测得CO₂体积为11.2L（标准状况下）．则混合气体中CO的质量7g；混合气体中CO₂在标准状况下的体积是5.6LL．

Answer 1

分析 （1）根据M=ρV_m可知，相同条件下气体密度与摩尔质量成正比；两个容器中气体密度相等，则含有的气体的质量相同，容器中压强与气体的物质的量成正比；
（2）根据ρ=$\frac{m}{V}$计算混合气体的密度，令CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及体积列方程计算解答．

解答 解：（1）相同条件下，M、N气体的密度之比与其摩尔质量成正比，所以二者的密度之比为：2：1，两个容器中气体的密度相同，则气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，而压强与气体的物质的量成正比，则容器中气体的压强与摩尔质量成反比，两个容器中压强之比为：2：1；1：2；
故答案为：2：1；1：2； 
（2）混合气体的密度=$\frac{18g}{11.2L}$=1.6g/L，
令CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及体积，则：
$\left\{\begin{array}{l}{28x+44y=18}\\{x+y=\frac{11.2}{22.4}}\end{array}\right.$
解得x=0.25 y=0.25
原混合气体中，CO的质量是0.25mol×28g/mol=7g，
标况下，CO₂的体积是0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：7；5.6L．

点评 本题考查混合物计算，侧重对物质的量有关计算考查，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．