题目内容

2．容量瓶上需标有以下5项中的哪些内容？①温度  ②浓度  ③容量  ④压强   ⑤刻度线（　　）
A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②③④

分析 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，据此进行分析判断．

解答 解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，故③⑤正确．
容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确．
与②浓度、④压强无关．
容量瓶上需标有六项中的①③⑤．
故选：A．

点评 本题难度不大，考查常见仪器的使用，了解容量瓶的结构和用途是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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12．下列叙述错误的是（　　）
A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
B．40mLlmol/LCH3COONa溶液与20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c （CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍
己知：Ksp[Cd（0H）2]=7.2×10-15，Ksp[Co（0H）2]=1.8×10-15
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
13．标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向1L水中通入标准状况下的448LHCl气体，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的质量分数为42.2%；若所得溶液的密度为1.21g/cm3，则溶液中含HCl物质的量浓度为13.99mol/L；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为0.56mol/L．在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中使用前必须检查是否漏液的仪器是250mL容量瓶；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有BCDEG（选填下列操作的序号）．
A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
B、量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取浓盐酸
C、用量筒量取浓盐酸时俯视读数
D、将烧杯中浓盐酸转移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度
E、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
F、定容时，俯视液面加水至刻度线
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
10．标准状况下，密度为0.75g•L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为80%．
17．含气体杂质的乙炔4.16g与H2加成生成饱和链烃，共用去4.48L（标准状况）H2，则气体杂质不可能是（　　）
A．乙烯B．丙炔C．丁二烯D．甲烷
7．质量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有分子数目最少的是CO2，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是CH4，密度最小的是CH4．
14．电泳时，硫化砷胶粒移向正极．要使一定量硫化砷溶液聚沉下列盐中需用的物质的量最小的是（　　）
A．NaClB．CaCl2C．AlCl3D．MgSO4
16．已知0.2molO2中含有a个O2分子，则阿伏加德罗常数为5a．
17．在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+和H2O，下列叙述正确的是（　　）
A．为防止Fe2+水解，Fe（NO3）2溶液需要加酸酸化
B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1
C．若有1molNO3-发生氧化反应，则转移电子5mol
D．该反应中Fe2+是还原剂，NH4+是还原产物

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