Question

8．将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）

• A． 溶液中c（OH^-）和c（H⁺）都减小
• B． 溶液的PH增大
• C． 醋酸电离平衡向左移动
• D． 溶液中c（H⁺）增大

Answer 1

分析 醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的电离平衡常数不变，据此分析解答．

解答 解：A．加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子增大的个数远远小于水增加的体积，所以氢离子浓度降低，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．温度不变，水的离子积常数不变，加水稀释促进醋酸的进电离，电离平衡正向进行，氢离子增大的个数远远小于水增加的体积，所以氢离子浓度减小，溶液PH增大，故B正确；
C．加水稀释促进醋酸电离，所以平衡向右移动，故C错误；
D．加水稀释，促进醋酸电离，氢离子增大的个数远远小于水增加的体积，所以氢离子浓度减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点及水的离子积常数只与温度有关即可解答，易错选项是D，很多同学认为“加水稀释促进醋酸电离，氢离子个数增大，所以其浓度增大”，忽略了溶液体积的变化而导致错误，为易错点，题目难度中等．