Question

（1）在配离子[Fe（SCN）]²⁺中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是

 

，配离子[Cu（H₂O）₄]²⁺的配体是

 

．
（2）根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断下列问题：
①NH₃中心原子的价层电子对数为

 

，杂化方式为

 

杂化，VSEPR构型为

 

，分子的立体构型为

 

．
②SO₃分子中，中心原子的价层电子对数为

 

，杂化方式为

 

杂化，分子的立体构型为

 

，是

 

分子（填极性或非极性）

Answer 1

考点：配合物的成键情况

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对；
（2）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．

解答： 解：（1）在配合物离子[Fe（SCN）]²⁺中，中心离子是Fe³⁺，提供提供空轨道接受孤对电子；配离子[Cu（H₂O）₄]²⁺的配体是H₂O，
故答案为：Fe³⁺；H₂O；
（2）①氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

1

2

（5-3×1）=4，因此N采取sp³杂化，VSEPR构型为四面体形，由于含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，
故答案为：4；sp³；四面体形；三角锥形；
②三氧化硫分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

1

2

（6-3×2）=3，因此N采取sp²杂化，且不含孤电子对，所以空间构型为平面正三角形结构，非对称性结构，属于由极性键构成的非极性分子，
故答案为：3；sp²；平面正三角形；非极性．

点评：本题考查了粒子空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点．