题目内容

（1）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．
①题中“+5价砷”作
 
剂．
②从“河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．”这句话可以推测维生素C在这一反应中作
 
剂，具有
 
性．
（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2+2H2O．
请回答下列问题：上述反应中，若有10mol铝原子参与反应，则转移的电子总数为
 
，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2+2H2O．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）①得电子化合价降低的反应物作氧化剂；
②+5价砷具有氧化性，+5价砷能氧化还原性物质，据此判断维生素C的性质；
（2）根据Al和转移电子之间的关系式计算转移电子数；该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，N元素化合价由+5价变为0价，根据方程式知，该反应中转移电子数是30．
解答： 解：（1）①+5价砷、维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷，Sn元素化合价由+5价得电子变为+3价，所以+5价砷作氧化剂，具有氧化性，故答案为：氧化；
②+5价砷具有氧化性，+5价砷能氧化还原性物质，+5价砷和维生素C反应生成+3价砷，说明维生素C作还原剂，体现还原性，故答案为：还原；还原；
（2）该反应中只有Al元素失电子化合价升高，Al元素化合价由0价变为+3价，所以10molAl完全反应转移电子的物质的量为30mol，则转移电子数为30NA；该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，N元素化合价由+5价变为0价，根据方程式知，该反应中转移电子数是30，用双线桥表示电子转移方向和数目为，

故答案为：30NA；．
点评：本题考查氧化还原反应，同时考查学生对基础知识掌握情况，熟练掌握基本概念、常见元素化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
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Ⅰ．用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL．由于错误操作，使配制的稀硫酸浓度偏小的是
 
（填写编号）．
A．用量筒量取一定浓硫酸时，俯视液面读数
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将溶液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
Ⅱ．实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题．
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有
 
（填选项的字母）．
A．烧杯  B．100mL容量瓶  C．漏斗  D．胶头滴管  E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为
 
g．
（3）实验前，需要检验
 
．
（4）下列主要操作步骤的正确顺序是
 
（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解　②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切　③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中　④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀　⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
如图所示，a、b、c、d为惰性电极．甲装置中a、b两个电极上分别通入H2、O2，电解质溶液为NaOH溶液，乙装置中电解质溶液为CuSO4溶液，按要求回答下列各题．

（1）甲装置乙装置分别为
 
、
 
（填电解池或原电池）．
（2）a电极的电极反应式为
 
，c电极的电极反应式为
 
．
（3）当b电极上通入112mL（标况下）O2时，d电极上析出固体的质量为
 
g．
常温下，有四种溶液：
ABCD
0.1mol?L-1 CH3COOH溶液pH=12
NaOH溶液		0.1mol?L-1
NaOH溶液		pH=2
CH3COOH溶液
回答下列问题：
（1）A稀释到原来的10倍后的溶液pH
 
D溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），A和C两溶液中水电离出的c（H+）：A
 
C．
（2）A、C等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序为：
 
．
（3）计算溶液C的pH
 
．
（4）B与D混合，若溶液显酸性，其所得溶液中的溶质组成可能为：
 
．
下列三溶液NaOH、Ba（OH）2、NH?H2O分别与等浓度的盐酸反应，耗盐酸的体积分别为V1，V2，V3，下列情况下
（1）等物质的量浓度，等体积三液，则V1，V2，V3大小关系为
 
．
（2）等PH等体积三液，则V1，V2，V3大小关系为
 
．
实验室用Na2CO3?10H2O配制500ml0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是
 
．
（2）应称取Na2CO3?10H2O的质量
 

（3）配制时，其正确的操作顺序是B→C→
 
→
 
→
 
→D（填序号）．
A．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡．
B．用天平准确称量所需Na2CO3?10H2O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可加热）．
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作
 
；若加蒸馏水时不慎超过了刻度
 
；若定容时俯视刻度线
 
．
沙里淘金是利用沙子与金子的
 
不同，用水流使沙子与金子分离开．
实验室需要480mL0.5mol/L硫酸溶液．根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
 
（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
 
（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液      B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体   D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体                  F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
 
mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
 
mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
 
．
（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将所配溶液的物质的量浓度有何影响？将“偏高”、“偏低”、或“无影响”填入空格中．
①向容量瓶中倾倒溶液时，有少量溶液流到瓶外
 

②没有将洗涤液注入容量瓶中
 

③用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数
 

④定容时，仰视观察容量瓶刻度线
 
．
下列物质在一定条件下可以使紫色石蕊试液褪色，且漂白原理相同的是（　　）
①次氯酸钠   ②活性炭    ③浓硝酸     ④稀硝酸     ⑤过氧化钠．
A、①③⑤B、①④⑤
C、②④⑤D、①③④

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