题目内容

9．医学上，科学家们设计以Pt和Zn为电极材料的电池，植入人体内作为心脏病患者的心脏起搏器的能源，它依靠人体内体液中存在的一定浓度的溶解的O2、H+、Zn2+进行工作．下列叙述正确的是（　　）
A．Pt为负极，Zn为正极
B．Zn为负极，Pt为正极
C．负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极反应式为2H++2e-═H2↑
D．负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-

分析 该原电池中，Zn易失电子作负极、Pt作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极反应式为O2-4e-+4H+=2H2O，据此分析解答．

解答 解：该原电池中，Zn易失电子作负极，则Pt作正极，负极上Zn失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，则负极电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极反应式为O2-4e-+4H+=2H2O，
故选B．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极判断方法、各个电极上发生的反应是解本题关键，易错点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写．

练习册系列答案
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19．下列有机物中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（　　）
A．CH3CH2COOHB．CH3CH2CH2OHC．CH2CHCOOCH3D．HOCH2CH2CHO
20．下列关于原电池的叙述正确的是（　　）
A．原电池中电子流出的一极是正极
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
17．常温下，浓度均为0.1mlo•L-1的HX、HY溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1的Na0H溶液滴定．溶液的pH与所用Na0H的体积V关系如图所示，下列推断不正确的是（　　）
A．相同条件下，HX和HY中和碱的能力相同
B．常温下，HX的电离平衡常数K=1×10-9mol•L-1
C．点存在：c（X-）-c（HX）＞c（H+）-c（0H-）
D．向B点溶液通人HCl气体至中性：c（HX）+c（Cl-）+2c（X-）=0.2mol•L-1A
4．我国汉书中记载：“高奴县有洧水，可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对洧水的使用有如下描述：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”，对上述史实记载分析正确的是（　　）
A．该物质属于纯净物B．该物质可能属于无机化合物
C．该物质是由同一类烃组成的混合物D．烟是该物质不完全燃烧的产物
14．下列化学用语正确的是（　　）
A．双氧水使酸性KMnO4溶液的红色褪去：3H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
B．HClO4的电离方程式：HClO4=H++ClO4-
C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．Fe2+被空气氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
4．有NaOH和NaHCO3的混合物．（要求：计算结果均保留三位有效数字）
（1）取10.4g该混合物与足量的盐酸反应．若收集到气体V L（标准状况），则原混合物中NaOH的质量分数ω（NaOH）=$\frac{10.4-84×\frac{V}{22.4}}{10.4}$×100%．（只写表达式，可不化简）
（2）取10.4g该混合物与100mL1.00mol/L的盐酸充分反应后，若收集到气体1.12L（标准状况），则原混合物中：n （NaOH）=0.0500mol； m （NaHCO3）=8.40g．
（3）设该混合物中n（NaOH）/n（NaHCO3）=x，取该化合物10.4g于一容器内充分加热后，再排出气体，固体质量减少了m．试通过计算确定m的取值：
①x≥1时，m≤1.51g；
②x＜1时，m＞1.51g．
1．下列离子能大量共存的是（　　）
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、Cl-、Na+、HCO3-
2．用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，生成氢气速率最快的是（　　）
A．20℃铁片     1mol/L硫酸B．30℃铁粉     1mol/L硫酸
C．30℃铁粉     2mol/L硫酸D．30℃铁片     18mol/L硫酸

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