题目内容
下列有关物质的性质或应用的说法错误的是（ ）
| A、常温下浓硫酸遇到铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 |
| B、盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 |
| C、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 |
| D、锌的金属活泼性比铁的强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀 |
考点：铝的化学性质,金属的电化学腐蚀与防护,硅和二氧化硅,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
专题：元素及其化合物
分析：A．常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象；
B．盐析为可逆过程；
C．二氧化硅能和HF反应；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．
B．盐析为可逆过程；
C．二氧化硅能和HF反应；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．
解答：
解：A．常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸，故A正确；
B．盐析为可逆过程，则盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性，故B正确；
C．二氧化硅能和HF反应，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故C错误；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极被腐蚀减缓Fe的腐蚀，故D正确；
故选C．
B．盐析为可逆过程，则盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性，故B正确；
C．二氧化硅能和HF反应，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故C错误；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极被腐蚀减缓Fe的腐蚀，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了物质之间的反应，涉及钝化现象、盐析、原电池原理等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意：钝化现象不是不反应，为易错点．
练习册系列答案
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