题目内容
某同学用如图所示装置制取乙烯，请回答：
（1）在装置①～③中，有明显错误的一个装置是 （填序号）．
（2）实验室制取乙烯的化学方程式为 ．
（3）若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作用为 ．
（4）若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液，则所发生的反应类型为_ 反应．
（5）实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是： ．
（1）在装置①～③中，有明显错误的一个装置是
（2）实验室制取乙烯的化学方程式为
（3）若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作用为
（4）若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液，则所发生的反应类型为_
（5）实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是：
考点：乙醇的消去反应
专题：实验题
分析：（1）温度计用于控制反应温度在170℃左右，所以温度计的水银球应该插入溶液中；
（2）乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯和水；
（3）制取的乙烯中可能混有二氧化碳、二氧化硫气体，用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、二氧化硫；
（4）乙烯分子中含有官能团碳碳双键，能够与溴的四氯化碳发生加成反应；
（5）给混合液体加热过程中容易发生暴沸现象，则需要加入一些碎瓷片防止暴沸．
（2）乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯和水；
（3）制取的乙烯中可能混有二氧化碳、二氧化硫气体，用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、二氧化硫；
（4）乙烯分子中含有官能团碳碳双键，能够与溴的四氯化碳发生加成反应；
（5）给混合液体加热过程中容易发生暴沸现象，则需要加入一些碎瓷片防止暴沸．
解答：
解：（1）实验室制取乙烯需要控制溶液的温度是170℃，因此温度计需要插入溶液中，故错误为装置①中的温度计水银球应插入液面下，
故答案为：①；
（2）乙醇在170℃时发生消去生成乙烯，温度必须是170℃，反应方程式为：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O，
故答案为：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O；
（3）由于浓硫酸还具有强氧化性，所以在反应中可能把乙醇氧化生成SO2和CO2，所以氢氧化钠溶液的作用为除去SO2 CO2，
故答案为：除去乙烯中的二氧化硫和二氧化碳；
（4）乙烯中含有碳碳双键，能和单质溴发生加成反应，
故答案为：加成；
（5）由于反应需要加热，且温度比较高，所以实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是防止暴沸，
故答案为：防止暴沸．
故答案为：①；
（2）乙醇在170℃时发生消去生成乙烯，温度必须是170℃，反应方程式为：CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| 170℃ |
故答案为：CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| 170℃ |
（3）由于浓硫酸还具有强氧化性，所以在反应中可能把乙醇氧化生成SO2和CO2，所以氢氧化钠溶液的作用为除去SO2 CO2，
故答案为：除去乙烯中的二氧化硫和二氧化碳；
（4）乙烯中含有碳碳双键，能和单质溴发生加成反应，
故答案为：加成；
（5）由于反应需要加热，且温度比较高，所以实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是防止暴沸，
故答案为：防止暴沸．
点评：本题考查乙烯的制备、性质、气体的除杂、装置的判断以及实验安全等知识，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握乙烯的实验室制法、乙烯的性质及检验方法，本题主要考查学生对教材基础知识的熟悉掌握程度以及灵活运用知识的能力．
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