题目内容

13．已知反应：2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0），其反应机理如下
①NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g） 快 
②NO（g）+NOBr2（g）?2NOBr（g） 慢
下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ•mol-1
D．增大Br2（g）浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

分析 A．反应速率主要取决于慢的一步；
B．NOBr2是中间产物；
C．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量；
D．增大浓度，活化分子百分数不变．

解答 解：A．反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，故A错误；
B．NOBr2是中间产物，而不是催化剂，故B错误；
C．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ•mol-1，故C正确；
D．增大浓度，活化分子百分数不变，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了反应焓变的含义和计算、催化剂等，侧重于学生的分析能力的考查，注意过程1和过程2均放热，总反应不可能为吸热反应，难度不大．

练习册系列答案
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6．某研究性学习小组的同学查阅资料获得如下信息：①NH3可与CuO反应，产物之一是N2；②氮化镁易与水反应生成Mg（OH）2与NH3．他们设计了如图所示的装置验证上述信息．

（1）检查本套装置气密性的方法是连接装置后A处微微加热，E、G中导气管有气泡冒出，停止加热导气管中有一段水柱上升，证明装置气密性完好，试管中的试剂通常是氯化铵和氢氧化钙固体，装置E的作用是吸收水蒸气，干燥气体．
（2）本套装置有三处需要加热，实验中应放在最后加热的是F，这样操作的目的是防止装置F中空气未排净，镁和空气中的氧气、氮气、二氧化碳发生反应，氮化镁和水也反应，制得氮化镁不纯，证明C中反应有水生成的现象是装置D中无水硫酸铜白色变化为蓝色，若没有装置G，则可能产生的问题是氮化镁易与水反应生成Mg（OH）2与NH3．
（3）C中反应的化学方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
4．一定温度下，某恒温密闭容器中存在如下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，减小压强后，下列说法错误的是（　　）
A．平衡常数不变B．n（O2）增大
C．SO2的体积分数增大D．c（SO2）增大
1．短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的元素是（　　）
A．NB．OC．SD．Si
8．不是因为胶体的性质而产生的现象是（　　）
A．明矾净水时使水中悬浮颗粒沉淀
B．清晨树林中的道道光柱
C．雾霾天气打手电能看到明显的光柱
D．澄清石灰水中通入CO2气体，有白色的沉淀
18．分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是CD．
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
F．乙溶液中SO42-向铜片方向移动
（2）变化过程中能量转化的主要形式是：甲为化学能转化为热能；乙为化学能转化为电能．
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是锌片不纯，在锌片上就形成原电池．
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应方程式：
铜电极：Cu2++2e-=Cu
总反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为8.125g．
5．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在图中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO4．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 或．
（4）由图中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）AD．
A．MnO2    B．KMnO4    C．Na2SO3    D．FeCl3
（5）②、③、④的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4．
2．下列热化学方程式正确的是（　　）
A．表示硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO3（g）；△H=-315 kJ/mol
B．表示中和热的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol
C．表示H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8 kJ/mol
D．表示CO燃烧热的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566 kJ/mol
20．下列离子方程式中，正确的有几个
①澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-
②石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
③碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
④碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
⑤Fe（OH）2与稀硝酸反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
⑥铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+（　　）
A．1个B．2个C．3个D．4个

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