题目内容
4．一定温度下，某恒温密闭容器中存在如下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，减小压强后，下列说法错误的是（ ）| A． | 平衡常数不变 | B． | n（O2）增大 | ||
| C． | SO2的体积分数增大 | D． | c（SO2）增大 |
分析 该反应为气体体积减小的反应，则减小压强，平衡逆向移动，K只与温度有关，以此来解答．
解答 解：A．K只与温度有关，恒温发生反应，则平衡常数K不变，故A正确；
B．减小压强，平衡逆向移动，n（O2）增大，故B正确；
C．减小压强，平衡逆向移动，SO2的物质的量、气体的总物质的量均增大，体积分数可能减小，故C错误；
D．减小压强，平衡逆向移动，SO2的物质的量增大，密闭容器的体积的体积不变，c（SO2）增大，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握压强对平衡移动的影响、K只与温度有关为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．
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17．
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4；
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.7×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．
（3）已知反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299 kJ．
（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$；
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1．
③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A、E（填字母）．
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4；
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.7×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．
（3）已知反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299 kJ．
（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| X（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| X（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1．
③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A、E（填字母）．
实验室制取乙酸乙酯的反应装置如图所示，请回答下列问题．
12．某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
| A． | K=$\frac{{c}^{4}（C）{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$ | |
| B． | 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 | |
| C． | 增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数不变 | |
| D． | 此时B的平衡转化率是40% |
9．工业上真空炼铷的原理为2RbCl+Mg$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$MgCl2+2Rb（g），下列说法正确的是（ ）
| A． | 镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷 | |
| B． | 铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移 | |
| C． | MgCl2的热稳定性比RbCl弱 | |
| D． | Rb单质比RbCl更稳定 |
13．已知反应：2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0），其反应机理如下
①NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g） 快
②NO（g）+NOBr2（g）?2NOBr（g） 慢
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
①NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g） 快
②NO（g）+NOBr2（g）?2NOBr（g） 慢
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的速率主要取决于①的快慢 | |
| B． | NOBr2是该反应的催化剂 | |
| C． | 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ•mol-1 | |
| D． | 增大Br2（g）浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 |
