某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-.SO32-.NO3-.Cl-.Br-.CO32-.HCO3-中的一种或多种.进行如图所示的实验.每次实验所加试剂均过量.已知稀HNO3有强氧化性.下列说法不正确的是( )A．SO42-.SO32-至少含有一种B．沉淀B的化学式为BaCO3C．肯定存在的阴离子有CO32-.HCO3-.Cl-D．肯定没有的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．某待测溶液（阳离子为Na⁺）中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO₃有强氧化性，下列说法不正确的是（　　）

	A．	SO₄^2-、SO₃^2-至少含有一种
	B．	沉淀B的化学式为BaCO₃
	C．	肯定存在的阴离子有CO₃^2-、HCO₃^-、Cl^-
	D．	肯定没有的离子是Br^-

分析待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO₃^2-，可能存在SO₃^2-、SO₄^2-中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba²⁺；
滤液A中有Ba²⁺，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO₃^-，白色沉淀B为BaCO₃，滤液B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定没有Br^-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl^-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl^-，据此进行解答．

解答解：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO₃^2-，可能存在SO₃^2-、SO₄^2-中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba²⁺；
滤液A中有Ba²⁺，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO₃^-，白色沉淀B为BaCO₃，滤液B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定没有Br^-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl^-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl^-，
A、根据以上分析可知，待测液中至少存在SO₃^2-、SO₄^2-中的一种，故A正确；
B、根据分析可知，沉淀B为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的BaCO₃，反应的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O，故B正确；
C、根据分析可知，肯定存在的离子为：CO₃^2-、HCO₃^-，不能确定Cl^-是否存在，故C错误；
D、根据分析可知，待测液中一定不存在的离子为：Br^-，故D正确，
故选C．

点评本题考查了常见离子的检验、离子共存的判断等知识，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，正确分析框图中的转化关系及反应现象是解答本题的关键．

练习册系列答案

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1．在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为（　　）

2．下列图示的实验设计能实现相应实验目的是（　　）

A．验证FeCl₃溶液中是否含有Fe²⁺	B．检验溴乙烷消去的产物

C．检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应	D．对比Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果
反应后混合液	等体积5%的H₂O₂溶液

19．化合物M由两种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应，反应的化学方程式为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．
（2）将气体A通入溶液E中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强．写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）化合物M的化学式为Fe₃S₄．

6．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、Cl^-、Fe³⁺、K⁺		B．	Na⁺、SO₃^2-、K⁺、Cl^-
	C．	MnO₄^-、Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-		D．	K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺

16．下列实验操作、现象和结论描述均正确的是（　　）

序号	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某无色溶液中滴加盐酸	产生能使澄清石灰水变浑浊气体	说明溶液中一定含有CO₃^2-
B	向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	说明溶液中一定含有SO₄^2-
C	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水	先无明显现象，后出现血红色溶液	说明溶液中一定含有Fe²⁺
D	向一定浓度的Na₂SiO₃溶液中通入适量的CO₂	出现白色沉淀	说明H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃强

3．根据热化学方程S （ s ）+O₂ （ g ）=SO₂ （ g ）△H=-297.23kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（　　）

	A．	标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
	B．	S （ g ）+O₂ （ g ）=SO₂ （ g ）放出的热量大于297.23 kJ
	C．	S （ g ）+O₂ （ g ）=SO₂ （ g ）放出的热量小于297.23 kJ
	D．	形成1 mol SO₂ 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS （ s ）和 1mol O₂ （ g ）的化学键所吸收的总能量

20．下列说法或做法正确的是（　　）

	A．	金属钠投入到硫酸铜的溶液中不能置换得到铜单质
	B．	金属钠着火燃烧时，可以用水灭火
	C．	铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
	D．	正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7

1．

C、Si是构成无机非金属材料的重要元素．
（1）Si在周期表中的位置为第三周期 IVA族．
（2）为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：
装置①中盛放的试剂是饱和NaHCO₃溶液，装置②中发生反应的离子方程式是CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（3）SiC是一种重要的高温耐磨材料．SiC中，C元素显负（填“正”或“负”）化合价，从原子结构角度解释原因是C、Si均位于 IVA族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，元素非金属减弱．

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