题目内容
1．在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为（ ）| A． | 漏斗 | B． | 烧杯 | C． | 玻璃棒 | D． | 酒精灯 |
分析 过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，以此来解答．
解答 解：过滤分离溶液与不溶性固体，在铁架台上放漏斗，漏斗下方为烧杯，然后利用玻璃棒引流，进行过滤操作，不需要酒精灯，
故选D．
点评 本题考查过滤实验操作，为高频考点，把握过滤装置及需要的仪器为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见仪器的使用，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中，发生反应2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，反应速率最快的是（ ）
| 容器 | 温度/℃ | SO2/mol | O2/mol | 催化剂 |
| A | 400 | 4 | 2 | 无 |
| B | 400 | 2 | 1 | 无 |
| C | 500 | 2 | 1 | 无 |
| D | 500 | 4 | 2 | 有 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA | |
| B． | 0.5molH2O所含的电子数为9NA | |
| C． | 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA | |
| D． | 300mL2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，某溶液中由水电离出来的 c（H+）=1×10-amol•L-1，若 a＜7，则该溶液可能为 NaHSO4溶液 | |
| B． | 中和同体积、同 pH 的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的 NaOH 溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＞V（醋酸） | |
| C． | 向 AgCl 悬浊液中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶度积（Ksp）变小 | |
| D． | pH 相等的①CH3COONa ②NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：②＜① |
16．下列物质的用途，利用了物质的氧化性的是（ ）
| A． | 用食盐腌渍食物 | B． | 用钠制过氧化钠 | ||
| C． | 用过氧化钠漂白织物 | D． | 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 |
6．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- | |
| D． | CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++OH-═H2O |
13．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入a mol及b mol碘化氢（a＞b），待反应2HI（g）?I2（g）+H2（g） 达平衡后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 平衡时两容器中I2的物质的量相等 | |
| B． | 平衡时两容器中I2的浓度相等 | |
| C． | 平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器 | |
| D． | 平衡时HI的分解率：αA=αB |
10．25℃时，下列有关0.1mol•L-1醋酸溶液的说法中，正确的是（ ）
| A． | pH=1 | |
| B． | c（H+）=c（CH3COO-） | |
| C． | 加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小 | |
| D． | 与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性 |
11．某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是（ ）
| A． | SO42-、SO32-至少含有一种 | |
| B． | 沉淀B的化学式为BaCO3 | |
| C． | 肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl- | |
| D． | 肯定没有的离子是Br- |