Question

1．C、Si是构成无机非金属材料的重要元素．
（1）Si在周期表中的位置为第三周期 IVA族．
（2）为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：
装置①中盛放的试剂是饱和NaHCO₃溶液，装置②中发生反应的离子方程式是CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（3）SiC是一种重要的高温耐磨材料．SiC中，C元素显负（填“正”或“负”）化合价，从原子结构角度解释原因是C、Si均位于 IVA族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，元素非金属减弱．

Answer 1

分析 （1）Si是14号元素，三个电子层，最外层4个电子，在周期表中的位置为第三周期 IVA族；
（2）发生装置中进入①的气体中混有氯化氢气体，所以要将溶液通入饱和的碳酸钠溶液；反应的离子方程式为：CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（3）碳的非金属性强于硅，所以SiC中，C元素显负价，同主族从上往下非金属性减弱，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，由此分析解答．

解答 解：（1）Si是14号元素，三个电子层，最外层4个电子，在周期表中的位置为第三周期 IVA族，故答案为：第三周期 IVA族；
（2）发生装置中进入①的气体中混有氯化氢气体，所以要将溶液通入饱和的碳酸钠溶液；反应的离子方程式为：CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，故答案为：饱和NaHCO₃溶液；CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（3）碳的非金属性强于硅，所以SiC中，C元素显负价，同主族从上往下非金属性减弱，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，故答案为：负；C、Si均位于 IVA族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，元素非金属减弱．

点评 本题将元素及其化合物、元素周期律与非金属性强弱比较的实验设计结合起来，具有较强的综合性，有一定的难度，注意实验设计的原理和方法．