下列说法不正确的是( )A．某芳香烃的分子式为C10H14.它不能使溴水褪色.但可使酸性KMnO4溶液褪色.且分子结构中只有一个烷基.符合条件的烃有3种B．常压下.正戊烷.异戊烷.新戊烷的沸点依次降低C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同.化学式均为C6H12O6.满足Cm(H2O)n.因此.均属于糖类化合物D．1.0 mol的有机物(结构如图)最多能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	某芳香烃的分子式为C₁₀H₁₄，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种
	B．	常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低
	C．	肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C₆H₁₂O₆，满足C_m（H₂O）_n，因此，均属于糖类化合物
	D．	1.0 mol的有机物（结构如图）最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应

分析 A．该烃的分子式C₁₀H₁₄符合C_nH_（2n-6）的通式，它不能使溴水褪色，但可使KMnO₄酸性溶液褪色，所以含有苯环；根据题意知，该分子含有丁烷烷基，所以只判断丁烷烷基的同分异构体即可；
B．烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低；
C．肌醇属于醇类，不是糖类；
D．含有酚羟基，具有酸性，可与NaOH反应，含有-COO-，可发生水解．

解答解：A．该烃的分子式C₁₀H₁₄符合C_nH_（2n-6）的通式，它不能使溴水褪色，但可使KMnO₄酸性溶液褪色，所以含有苯环，由丁烷烷基的碳链同分异构体有：，苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，只有与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此符合条件的烃共有3种，故A正确；
B．烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低，故B正确；
C．肌醇属于醇类，不是糖类，故C错误；
D．分子中含有1个酚羟基、3个酯基，都能与NaOH反应，注意其中1个酯基是酚酯（第5处在水解后得到1个酚羟基），则1.0mol该有机物最多能和含5.0molNaOH的水溶液完全反应，能发生反应的官能团如图所示：，故D正确；
故选：C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握官能团与性质、有机物的组成、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，D选项有一定难度．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B→D→A→C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将反应产生的CO₂气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填字母编号）．
a．饱和NaHCO₃溶液 b．蒸馏水 c．浓硫酸 d．NaOH溶液
（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe₂O₃的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

11．化学和科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
	B．	乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
	C．	氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
	D．	生物柴油和石化柴油相比，使用生物柴油环保，可以减少SO₂的排放，且生物柴油属于可再生能源

8．近现代中国科学家在化学领域取得了卓越的成就，下列过程不涉及化学变化的是（　　）

侯氏制碱法	人工合成胰岛素	用青蒿素治疗疟疾	独创无氰电镀新工艺

A．以NH₃、CO₂、NaCl为原料最终制得纯碱	B．由有机小分子合成有机高分子	C．用萃取原理从青蒿素中提取青蒿素	D．以铜盐、碱等溶液为电解质镀铜

15．综合利用CO₂、CO对构建低碳社会有重要意义．
（1）Li₄SiO₄可用于富集得到高浓度CO₂．原理是：在500℃，低浓度CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO₂，Li₄SiO₄再生．700℃时反应的化学方程式为Li₂CO₃+Li₂SiO₃$\stackrel{700℃}{?}$CO₂+Li₄SiO₄．
（2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO₂和H₂O，既可高效制备合成气（CO+H₂），又可实现CO₂的减排，其工作原理如图1．
①b为电源的正极（填“正极”或“负极”）．
②写出电极c发生的电极反应式：CO₂+2e^-═CO+O^2-、H₂O+2e^-═H₂+O^2-．
（3）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．对此反应进行如下研究：
某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H₂，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH₃OH（g），则该反应平衡常数值为50，此时向容器中再通入0.35mol CO气体，则此平衡将向逆反应方向（填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”）移动．
（4）已知：（如图2）

若甲醇的燃烧热为△H₃，试用△H₁、△H₂、△H₃表示CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）的△H，则△H=△H=2△H₁-△H₂-△H₃．
（5）利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe_0.9O]可将廉价CO₂热解为碳和氧气，实现CO₂再资源化，转化过程如图3所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe_0.9O]与足量CO₂完全反应可生成0.1mol C（碳）．

5．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①RCH=CH₂+CH₂=CHR′$\stackrel{△}{→}$CH₂=CH₂+RCH=CHR′；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物．
请回答下列问题：
（1）（CH₃）₂C=CH₂的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应．
（3）G的结构简式为

．
（4）生成E的化学方程式为

．
（5）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有21种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为

和

．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（

）的合成线路：

12．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子：${\;}_{55}^{79}$Cs
	B．	N₂分子的电子式：
	C．	HOCH₂COOH缩聚物的结构简式：
	D．	镁离子的结构示意图：

9．室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=7的溶液中：Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	B．	0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、Br^-、I^-
	D．	由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-13的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^-

7．

已知A、B、C、D、E为元素周期表前四周期原子序数依次增大的元素，A原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同，B原子的最外层p轨道的电子数为半充满结构，C、D为同主族元素，且D的原子序数是C的2倍，E²⁺的3d轨道上有10个电子．请回答下列问题：
（1）元素D的基态原子价层电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．
（2）A、B、C的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH₄＞NH₃＞H₂O（用分子式表示），其中B的最简单氢化物的VSEPR模型名称为正四面体，C的最简单氢化物的分子立体构型名称为V型．
（3）AD₂分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有σ键、π键，其中A原子的杂化轨道类型为sp；写出两种与AD₂互为等电子体的分子或离子CO₂、N₂O．
（4）ED在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ED晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρg•cm^-3．如果ED的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NAmol^-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4M}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

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