题目内容

11．化学和科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（　　）
A．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
B．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
D．生物柴油和石化柴油相比，使用生物柴油环保，可以减少SO2的排放，且生物柴油属于可再生能源

分析 A．羊毛的组要成分为蛋白质，可燃烧生成氮气；
B．食物油水解生成甘油；
C．碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性；
D．生物柴油不含硫元素．

解答 解：A．羊毛的组要成分为蛋白质，可燃烧生成氮气，故A错误；
B．食物油为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，故B错误；
C．碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性不能用作胃酸中和剂，故C错误；
D．生物柴油不含硫元素，可由地沟油等酯类物质制备，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及化学与生产、生活以及环境的考查，为高考常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
1．某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
回答下列问题：
（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有Cl2（填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因4H++4I-+O2═2I2+2H2O．
（2）装置C的作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气．
（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2；②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的．
（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式．□Na2O2+□HCl-□Cl2+□NaCl+□2H2O．
2．某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应原理．已知：0.4mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=l．

请按要求回答下列问题：
（1）检验装置A气密性的操作方法：在B中加入适量水，连接好装置A、B，关闭弹簧夹及分液漏斗的活塞，将B中导气管深入到B的水液面以下，手握烧瓶，若B导管中有气泡冒出，松开手，B中有液柱回流，则气密性好．
装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．
（3）在C处虚线框内画出尾气吸收的装置图（标注试剂）．
（4）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4，说明SO2具有还原性．
（5）猜想B中产生白色沉淀的原因：
猜想1．SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
猜想2：由于SO2与Fe3+反应；
猜想3：由于在酸性条件下SO2与NO3-反应．
①若猜想2成立，装置B中依次可能发生反应的离子方程式：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
②为验证猜想3成立，可在相同条件下进行实验，将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为下列试剂是（填序号）C．
a．5mL 2.4mol/L稀硝酸
b．5mL 0.8mol/L FeCl3溶液
c．2.5mL 0.4mol/L盐酸和2.5mL 4.8mol/L NaNO3溶液．
19．下列由实验操作和实验现象能得出实验结论或推论的是（　　）
实验操作实验现象结论或推论
A溴水中加入甲苯，振荡水层几乎呈无色甲苯与溴发生了反应
B一小粒金属钠投入无水乙醇中最后钠浮在液面上密度：乙醇大于钠
CFe（SCN）3溶液中滴入足量NaOH溶液澄清后得到无色溶液Fe（OH）3悬浊液中滴加KSCN溶液后不显红色
D在含Mn2+的草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色较快反应过程中，Mn2+一定氧化了草酸
A．AB．BC．CD．D
6．制乙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，某研究小组用下列装置检验这四种气体，仪器连接顺序正确的是（　　）
A．h-g-m-n-a-b-f-e-c-dB．g-h-m-n-a-b-e-f-c-d
C．h-g-c-d-m-n-f-e-a-bD．h-g-m-n-c-d-e-f-a-b
16．乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点-41℃，沸点 144℃，具有弱酸性．实验室以硫脲和1，2-二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：

制备装置如图1所示（加热和夹持装置已略）．
回答下 列问题：
（1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1，2-二溴乙烷．一段时间后，有烃基异硫脲盐析出．冷凝管的作用冷凝回流．使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是平衡漏斗与三颈瓶的压力，让溶液顺利流下．
（2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体．从滤液中回收乙醇的操作是蒸馏．（填操作名称）
（3）仍使用图1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4．
②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是分液．（填操作名称）
③使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是增加吸收氨气的装置．
（4）理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol-1）的同时可以制得NaBr20.6g．
（5）NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图2所示．简述从废液中提取Na2SO4的方法：将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤．
（6）设计实验证明乙二硫醇中含有碳元素：取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液中，再将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明乙二硫醇中含有碳元素．
3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA
B．常温常压下，28g乙烯与丁烯的混合气体含有的碳原子数目NA
C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA
D．标准状况下，22.4L HF含有的分子数目为NA
20．下列说法不正确的是（　　）
A．某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种
B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低
C．肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物
D．1.0 mol的有机物（结构如图）最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应
1．下列关于化学用语表示正确的是（　　）
A．四氯化碳分子的比例模型：
B．羟基可以表示为：-OH 或 
C．氯离子（Cl-）的结构示意图：
D．NaHSO4熔融时的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网