Question

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
固体混合物中肯定有

 

，肯定没有

 

，可能有

 

，对可能有的物质，检验时的离子方程式为：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：由（1）混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含CuSO₄；且Na₂CO₃、Na₂SO₄与CaCl₂不能同时存在；
由（2）此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，再结合（3）可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，则白色沉淀为碳酸钡，以此来解答．

解答： 解：由（1）混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含CuSO₄；且Na₂CO₃、Na₂SO₄与CaCl₂不能同时存在；
由（2）此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，再结合（3）可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，则白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na₂CO₃，所以一定不含Na₂SO₄、CaCl₂，不能确定是否含NaCl，检验是否含NaCl时，取原混合物溶于水，取少量先加硝酸，再加硝酸银，生成白色沉淀可证明，反之不存在，检验时涉及的离子反应为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，
故答案为：Na₂CO₃；Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂；NaCl；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、Cl^-+Ag⁺=AgCl↓．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于考查学生的综合分析能力，把握物质的性质、发生的反应逐一分析推断即可解答，题目难度不大．