题目内容
“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推的结论中，正确的是（ ）
| A、ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4，则V A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3 |
| B、第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3 |
| C、存在离子键的化合物是离子化合物，则存在共价键的是共价化合物 |
| D、KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化 |
考点：探究化学规律
专题：
分析：A．当氢化物中存在氢键时，含有氢键的氢化物沸点较高，当氢化物不存在氢键时，分子间作用力越强，沸点越高；
B．元素的非金属性越强，稳定性越大；
C．只存在离子键的化合物是离子化合物，若存在共价键，只要含有离子键，仍然为离子化合物；
D．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，NH4NO3溶解时，扩散过程吸热大于水合过程放热．
B．元素的非金属性越强，稳定性越大；
C．只存在离子键的化合物是离子化合物，若存在共价键，只要含有离子键，仍然为离子化合物；
D．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，NH4NO3溶解时，扩散过程吸热大于水合过程放热．
解答：
解：A．IVA族元素氢化物不含氢键，分子的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物中，NH3含有氢键，沸点最高，应为NH3＞AsH3＞PH3，故A错误；
B．元素的非金属性越强，稳定性越大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故B正确；
C．只存在离子键的化合物是离子化合物，若存在共价键，只要含有离子键，仍然为离子化合物，例如NaOH含有共价键，为离子化合物，故C错误；
D．NH4NO3溶解时，扩散过程吸热大于水合过程放热，所以溶解时吸热，故D错误．
故选：B．
B．元素的非金属性越强，稳定性越大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故B正确；
C．只存在离子键的化合物是离子化合物，若存在共价键，只要含有离子键，仍然为离子化合物，例如NaOH含有共价键，为离子化合物，故C错误；
D．NH4NO3溶解时，扩散过程吸热大于水合过程放热，所以溶解时吸热，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律的递变规律、离子键和离子化合物的判断，题目难度中等，注意NH4NO3溶解是吸热的过程．
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为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1 000mL 0.1mol?L-1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁（ ）
| A、11.2 g |
| B、2.8 g |
| C、5.6 g |
| D、无法计算 |
在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）
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