题目内容
3．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素 2812Mg，该同位素的原子核内的中子数是（ ）| A． | 12 | B． | 14 | C． | 16 | D． | 18 |
分析 元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=中子数+质子数，据此计算同位素 2812Mg的中子数．
解答 解：同位素 2812Mg的质量数为28，质子数为12，该同位素的中子数=28-12=16，
故选C．
点评 本题考查了元素符号的表示方法及质量数与质子数、中子数的关系，题目难度不大，明确元素符号的表示方法为解答关键，注意掌握质量数与质子数、中子数的关系．
练习册系列答案
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13．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料．无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．下图为石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示示意图．
（1）过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有CaSO4 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；
（3）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O，KCl外，还需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O等原料．
（4）过滤I操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的方法是用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有CO32-；
（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体54 g．
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad （填序号）．
a．熔点较低（29℃熔化） b．能导电
c．能制冷 d．无毒．
（1）过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有CaSO4 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；
（3）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O，KCl外，还需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O等原料．
（4）过滤I操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的方法是用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有CO32-；
（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
| 温度（℃） | 0 | 20 | 60 |
| K2SO4溶解的量（g） | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad （填序号）．
a．熔点较低（29℃熔化） b．能导电
c．能制冷 d．无毒．
14．
图象法是研究化学反应的焓变的一种常用方法．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是（ ）
图象法是研究化学反应的焓变的一种常用方法．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是（ ）| A． | 每生成2 mol AB时吸收（a-b） kJ能量 | |
| B． | 该反应热△H=+（a-b） kJ•mol-1 | |
| C． | 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 断裂1 mol A-A和1 mol B-B键时放出a kJ能量 |
15．下列实验操作或下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 | |
| B． | 分散系是一种物质分散到另一种物质中形成的混合体系 | |
| C． | 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水 | |
| D． | 淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 |
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O | |
| B． | 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ | |
| C． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- | |
| D． | 用氨水吸收足量的SO2气体：2OH-+SO2=SO32-+H2O |