题目内容
12．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） $\stackrel{高温}{?}$Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反应进程中能量变化示意图如图1，试在图象中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况．
（2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{c（{N}_{2}）}$．升高温度，其平衡常数减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）该化学反应速率与反应时间的关系如图2所示，t2时引起v正突变、v逆渐变的原因是增大了氮气的浓度，t3引起变化的因素为加入（使用）了（正）催化剂，t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因是升高温度或缩小容器体积．
分析 （1）反应中使用催化剂后能降低反应的活化能，进而加快反应速率；
（2）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，书写平衡常数表达式时，固体和纯液不代入表达式，由图中反应物的总能量比生成物的总能高可知正反应为反热反应；
（3）t2时引起v正突变、v逆渐变，且逆反应速率与原来曲线有接触点，只能是改变浓度；该反应反应前后气体体积改变的可逆反应，t3条件改变时正逆反应速率同等程度的增大，只能是加入催化剂；t5时引起v逆大变化、v正小变化，平衡逆向移动，改变的条件是增大压强或升高温度．
解答 解：（1）加入催化剂，降低反应的活化能，但反应热不变，应为
，故答案为：；
（2）书写平衡常数表达式时，固体和纯液不代入表达式，所以平衡常数K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{c（{N}_{2}）}$，因正反应放热，则升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，
故答案为：$\frac{{c}^{6}（CO）}{c（{N}_{2}）}$；减小；
（3）t2时引起v正突变、v逆渐变的原因是，增大了氮气的浓度，平衡正向正向移动，v正＞v逆，t3时速率变大，但平衡未移动，而两边的化学计量数不等，故不是增大压强，而引起变化的因素是加入（使用）了（正）催化剂；t5时引起v逆、v正都变大，但v逆＞v正平衡正向移动，该反应为放热反应，且为体积增大的反应，所以变化的原因是升高温度或缩小容器体积，
故答案为：增大了氮气的浓度；加入（使用）了（正）催化剂；升高温度或缩小容器体积．
点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握K的意义、化学平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡常数表达式中不能出现固体，题目难度不大．
练习册系列答案
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| A． | 12 | B． | 14 | C． | 16 | D． | 18 |
20．下列有关方程式书写正确的是（ ）
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17．与100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
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| C． | 100mL 0.5 mol/L HCl溶液 | D． | 100mL 0.5 mol/L NaClO溶液 |
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| B． | 以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩ | |
| C． | 属于非电解质的是②⑤⑦ | |
| D． | 以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩ |
．
H是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
H2O