题目内容

18．下列各有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的物质，且这两种物质的相对分子质量相等．这种有机物是（　　）
A．甲酸甲酯B．丙酸乙酯C．蔗糖D．麦芽糖

分析 A．甲酸甲酯水解生成甲酸和甲醇；
B．丙酸乙酯水解生成丙酸和乙醇；
C．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖；
D．麦芽糖水解生成葡萄糖．

解答 解：A．甲酸甲酯水解生成甲酸和甲醇，生成了两种有机物，但是二者相对分子质量不相等，故A不选；
B．丙酸乙酯水解生成丙酸和乙醇，生成了两种有机物，丙酸和乙醇相对分子质量不同，故B不选；
C．蔗糖属于双糖，可以水解生成葡萄糖和果糖，生成了两种有机物，分子式都是C6H12O6，相对分子质量相等，故C选；
D．麦芽糖水解生成葡萄糖一种有机物，故D不选；
故选：C．

点评 本题考查了有机物的结构及性质，熟悉酯、糖类等的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（有机物用结构简式表达）；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是CH3CHO；
（4）Y氧化可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184g X和120g Z反应能生成106g W，计算该反应的产率．[要求写出计算过程：产率=（实际产量/理论产量）×100%]．
9．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为（　　）
A．1.12LB．3.36LC．2.24LD．4.48L
6．A为两种金属组成的合金，发生如图所示的变化：

试填写以下空白：
（1）合金A由Al和Fe组成．
（2）写出下列变化的离子方程式．
C→DFe3++3OH-=Fe（OH）3↓；C→EAl3++4OH-=AlO2-+2H2O；
E→GAlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；D→FFe（OH）3+3H+=Fe3++2H2O．
13．氮和硫的化合物对大气都有严重污染，据所学化学反应原理回答下列问题：
（1）NO2与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时发生反应：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H=a KJ/mol
则该反应为放热反应（填放热或吸热），产物ClNO的结构式为Cl-N=O
（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为c（NO3?）＞c（NO2?）＞c（CH3COO?）（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc
a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH
（3）若将SO2，NO2，O2按4：4：3通入水中充分反应，写出总的离子方程式4SO2+4NO2+3O2+6H2O═12H++4SO42-+4NO3-
（4）向氨水中通入过量的H2S，所得溶液M中溶质的电子式为；取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的M溶液等体积混合，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），此时测得溶液的pH=12，则此条件下M溶液中阴离子的电离平衡常数Ka=4×10?12（提示：若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解）
3．硫酸亚铁晶体（ FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究．
（1）假设1：非金属氧化物为SO2；
假设2：非金属氧化物为SO3；
假设3．非金属氧化物SO2、SO3．
（2）现设计如下所示实验装置（图中铁架台略去），检验绿矾的分解产物．

按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：
 装置 现象 结论
 A 固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液 
 B 无水硫酸铜变蓝
 C 高锰酸钾溶液褪色
（3）结合实验现象，理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO3．其理论依据是每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，若只生成Fe2O3和SO2，S和O之比为1：3.5，元素不守恒，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO3；．
（4）为证明反应产生了SO3，应在B、C之间补充一个装置，请你在下表中画出实验装置图（气流方向：左一右），注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba（ N03）2溶液]．
 装置示意图 现象及结论
  
有白色沉淀生成说明分解产物SO3
（5）根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．
10．A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）写出F在周期表中的位置第三周期ⅥA族．画出D的离子结构示意图．
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为．
（3）C与F形成的常见化合物属于分子晶体．若E的单质是常见的半导体材料，则A与B形成的常见化合物R、C与D形成的常见化合物S、C与E 形成的常见化合物T，R、S、T三者的沸点从高到低排列为SiO2＞Na2O＞NH3（写化学式）
（4）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol•L-1，则平衡时FC2的转化率为90%．
7．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列；从海水中提取食盐和溴的过程如图甲：

（1）请列举海水淡化的一种方法：蒸馏法．
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2、NaOH．
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br-．
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如图乙装置简图．请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：冷凝管．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分．
④C中液体产生颜色为深红棕色．为除去C中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是蒸馏．
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
B．28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是NA个
C．2.3 g钠和过量氧气反应，失去的电子数为0.1NA
D．18 g重水（D2O）所含的电子数为10NA

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