硫酸亚铁晶体( FeSO4•7H2O)俗称绿矾.加热至高温会发生分解.为确定绿矾分解产生的非金属氧化物.进行如下探究．(1)假设1:非金属氧化物为SO2,假设2:非金属氧化物为SO3,假设3．非金属氧化物SO2.SO3．(2)现设计如下所示实验装置.检验绿矾的分解产物．按上述装置进行实验.同学们观察到如下现象: 装置现象结论 A 固体呈红棕色.将其� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．硫酸亚铁晶体（ FeSO₄•7H₂O）俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究．
（1）假设1：非金属氧化物为SO₂；
假设2：非金属氧化物为SO₃；
假设3．非金属氧化物SO₂、SO₃．
（2）现设计如下所示实验装置（图中铁架台略去），检验绿矾的分解产物．

按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：

装置	现象	结论
A	固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液
B	无水硫酸铜变蓝
C	高锰酸钾溶液褪色

（3）结合实验现象，理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO₃．其理论依据是每两个FeSO₄分解生成1个Fe₂O₃后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，若只生成Fe₂O₃和SO₂，S和O之比为1：3.5，元素不守恒，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO₃；．
（4）为证明反应产生了SO₃，应在B、C之间补充一个装置，请你在下表中画出实验装置图（气流方向：左一右），注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl₂溶液、0.5mol/L Ba（ N0₃）₂溶液]．

装置示意图	现象及结论
	有白色沉淀生成说明分解产物SO₃

（5）根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．

分析（1）猜想1：非金属氧化物为SO₂
猜想2：非金属氧化物SO₃
猜想3：非金属氧化物SO₂、SO₃
（2）固体呈红棕色，生成了氧化铁，无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色；
（3）运用质量守恒定律，硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物，三氧化二铁是红棕色固体，能和稀盐酸反应生成可溶性的黄色物质来解答此题；
（4）据硫酸根离子的检验，瓶中物质应为氯化钡溶液；
（5）绿矾高温分解生成氧化铁，二氧化硫，三氧化硫和水，结合原子守恒和电子守恒配平书写．

解答解：（1）依据硫元素化合价变化结合电子守恒分析，
猜想1：非金属氧化物为SO₂
猜想2：非金属氧化物SO₃
猜想3：非金属氧化物SO₂、SO₃
故答案为：非金属氧化物SO₂、SO₃；
（2）固体呈红棕色，生成了氧化铁，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液为氯化铁溶液，据无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，可否认猜想中的2，得到结论为：分解产生H₂O、Fe₂O₃、SO₂，
故答案为：分解产生H₂O、Fe₂O₃、SO₂；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素原子的种类个数不变，因每两个FeSO₄分解生成1个Fe₂O₃后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，若只生成Fe₂O₃和SO₂，S和O之比为1：3.5，元素不守恒，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO₃，
故答案为：每两个FeSO₄分解生成1个Fe₂O₃后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，若只生成Fe₂O₃和SO₂，S和O之比为1：3.5，元素不守恒，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO₃；
（4）虚线方框装置中BaC1₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO₃气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊，
装置图为：瓶内为0.5mol/L的BaC1₂溶液，
故答案为：瓶内为0.5mol/L的BaC1₂溶液，有白色沉淀生成；
（5）绿矾高温分解生成氧化铁，二氧化硫，三氧化硫和水，结合原子守恒和电子守恒配平书写得到化学方程式为：2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，
故答案为：2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．

点评本题考查了物质存在和性质的实验探究方法和实验设计判断，氧化还原反应和盐类水解的分析应用是解题关键．

练习册系列答案

14．把Cl₂通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，发生化学反应的Cl₂与NH₃的分子数之比为：3：8，反应中发生电子转移的Cl₂与NH₃的分子数之比为：3：2．

11．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：玻璃棒、胶头滴管
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有AC；偏小的有BDEFH；无影响的有G．
A、称量用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

18．下列各有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的物质，且这两种物质的相对分子质量相等．这种有机物是（　　）

8．化合物甲和NaAlH₄都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H₂反应生成甲．甲与水反应可产生H₂，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H₂．请推测并回答：
（1）甲的化学式NaH．
（2）甲与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl．
（3）NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．

15．化合物A（C₁₁H₈O₄）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：
（1）B的分子式为C₂H₄O₂，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是CH₃COOH；
（2）B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应的类型是取代反应或酯化反应；
（3）写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式：HOCH₂CHO、HCOOCH₃．
（4）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是C₉H₈O₄．
（5）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是碳碳双键和羧基．另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是

；
（6）A的结构简式是

．

12．

五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：
（1）A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族；
（2）B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H；
（3）C的焰色反应呈黄色；
（4）D在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．回答下列问题：
（1）写出D在元素周期表中的位置：第三周期第ⅢA族；
（2）化合物H的水溶液pH＜ 7，其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用离子方程式表示）；
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式

；
（4）某同学设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系．设计如图装置：
①溶液a和固体b分别为硝酸，碳酸钠或碳酸氢钠；
②该装置有一个明显不足是没有除去二氧化碳中挥发的硝酸；若装置改进后溶液c中发生反应的离子方程式为：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	28g乙烯（C₂H₄）中含有的π键数与13g乙炔（C₂H₂）中含有的π键数一样多
	B．	通过MnO₂催化使H₂O₂分解，产生16g O₂时转移电子数为2N_A
	C．	2.24L NH₃中含共价键数目一定为0.3N_A
	D．	5.6g Fe投入100mL 3.5mol•L^-1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 N_A

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