Question

5．下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体	试纸变红	气体呈碱性
B	铁粉中加入新制氯水，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	铁粉被氧化成Fe3+
C	向Mg（OH）2的上层清液中滴加MgCl2溶液	沉淀变成白色	Qc[Mg（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
D	将少量溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CC14，振荡静置	下层分别为无色和紫红色	氧化性：Br2＞Fe3+＞I2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．用湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能检验碱性气体；
B．滴入KSCN溶液变红，说明生成三价铁；
C．上层清液中滴加MgCl₂溶液，发生沉淀生成；
D．溴水分别滴入FeCl₂溶液、NaI溶液，均发生氧化还原反应，分别生成铁离子、碘．

解答 解：A．由检验氨气利用红色的石蕊试纸，试纸变蓝为氨气可知，则不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验碱性气体，故A错误；
B．滴入KSCN溶液变红，说明生成三价铁，则Fe与氯气反应生成氯化铁，铁粉被氧化成Fe³⁺，故B正确；
C．上层清液中滴加MgCl₂溶液，发生沉淀生成，则Qc[Mg（OH）₂]＞K_sp[Mg（OH）₂]，故C错误；
D．溴水分别滴入FeCl₂溶液、NaI溶液，均发生氧化还原反应，分别生成铁离子、碘，分别滴加CC1₄，振荡静置，下层分别为无色和紫红色，但氧化性Br₂＞Fe³⁺、Br₂＞I₂，不能说明Fe³⁺、I₂的氧化性，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．