Question

19．实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气：
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
若计算制取的氯气为0.56L（标准状况），求：所消耗氯化氢的物质的量；被氧化的HCl物质的量．

Answer 1

分析 根据方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 计算消耗MnO₂的质量；被氧化的HCl生成Cl₂，再根据Cl原子守恒计算．

解答 解：设制取的氯气为0.56升（标况下）需要MnO₂的质量为xg，则：
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 
87g                                      22.4L
x g                                       0.56L
87g：x g=22.4L：0.56L
解得：x=2.175g；
0.56L氯气的物质的量为=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，被氧化的HCl生成Cl₂，根据Cl原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量为：0.025mol×2=0.05mol，
答：消耗MnO₂的质量为2.175g，被氧化的HCl的物质的量为0.05mol．

点评 本题考查化学方程式有关计算、氧化还原反应的相关计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意（2）中结合化合价的变化利用原子守恒计算，试题培养了学生的化学计算能力．