Question

5．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管（填仪器名称）的初始读数．
如果液面位置如右图所示，则此时的读数为0.60mL．
（4）滴定．当溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，
并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录

滴定次数 实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量=4.5g/100mL．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时距离摇动，有少量液体溅出．

Answer 1

分析 I．（1）溶液的稀释在烧杯中进行，溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；
（2）根据强碱滴定弱酸应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；
（3）根据碱溶液应盛放在碱式滴定管中；根据滴定管的结构与精确度来分析；
（4）滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变为浅红色，据此判断滴定终点；
Ⅲ．（1）根据数据的合理性求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH溶液反应的关系式来解答；
（2）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答 解：I．（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，
故答案为：100mL容量瓶；
（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，
故答案为：酚酞；
（3）NaOH 溶液应盛放在碱式滴定管中；滴定管液面的读数0.60mL；
故答案为：碱式滴定管；0.60；
（4）酚酞遇到酸显无色，在弱碱溶液中显浅红色，则滴定终点时溶液从无色变为浅红色，所以滴定终点的现象为溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色；
故答案为：溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色；
Ⅲ．（1）第1次滴定误差明显大，应舍去，其他3次消耗的NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；
设10mL市售白醋样品含有 CH₃COOOH xg，则
         CH₃COOOH～NaOH
         60                       40
        xg×0.2          0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
          x=0.450
样品总酸量为$\frac{0.450g}{0.01L}$=4.5g/100mL，
故答案为：4.5；
（2）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏大，故a正确；
b．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏大，故b正确；
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）无影响，故c错误；
d．锥形瓶在滴定时距离摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏小，故d正确；
故选：ab．

点评 本题主要考查了中和滴定操作、实验仪器的选择、误差分析等，难度中等，注意把握中和滴定实验的原理，注意根据浓度公式分析误差．