题目内容

16．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
A．溶液甲中一定含有K2SiO3、K2CO3，肯定不含MgCl2，可能含有K2SO3
B．为确定气体A组成，可先将气体通入品红溶液，再通过澄清石灰水
C．固体乙中肯定含有MnO2，可能含有FeO和Fe2O3中的至少一种
D．有色气体D可能是Cl2，也可能是Cl2、SO2的混合气体

分析 固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种，溶于水过滤，则固体乙为不溶于水的FeO、Fe2O3、MnO2，滤液甲加入过量稀盐酸发生反应生成有色气体A应为NO2，说明一定含有NaNO2，气体A可能含有SO2、CO2气体，沉淀C应为H2SiO3，说明含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，溶液B加入氯化钡溶液无沉淀生成，因含有NaNO2，如含有K2SO3，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成SO42-，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液没有沉淀，则一定不含有K2SO3，固体乙与浓盐酸加热反应生成有色气体D，D应为Cl2，则乙中应含有MnO2，溶液E加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3+，则固体中可能含有FeO、Fe2O3，Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+，据此分析判断选项；

解答 解：固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种，溶于水过滤，则固体乙为不溶于水的FeO、Fe2O3、MnO2，滤液甲加入过量稀盐酸发生反应生成有色气体A应为NO2，说明一定含有NaNO2，气体A可能含有SO2、CO2气体，沉淀C应为H2SiO3，说明含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，溶液B加入氯化钡溶液无沉淀生成，因含有NaNO2，如含有K2SO3，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成SO42-，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液没有沉淀，则一定不含有K2SO3，固体乙与浓盐酸加热反应生成有色气体D，D应为Cl2，则乙中应含有MnO2，溶液E加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3+，则固体中可能含有FeO、Fe2O3，Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+，
A．分析可知一定不含K2SO3 ，可能含K2CO3，故A错误；
B．二氧化硫通入澄清石灰水也会变浑浊，确定气体A组成，可先将气体通入品红溶液，再通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再通过澄清石灰水检验二氧化碳的存在，故B错误；
C．固体乙中肯定含有MnO2，可能含有FeO和Fe2O3中的至少一种，Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+，故C正确；
D．有色气体D可能是Cl2，也可能是Cl2、CO2的混合气体，不含SO2，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于元素化合物知识的综合运用，题目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断．

练习册系列答案
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6．据中国新闻网报道，青岛尾气遥感检测车上岗，0.7秒测出尾气超标车辆．汽车尾气净化的反应如下：NO（g）+CO（g）???$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1．下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，平衡常数增大
B．当v（CO2）正=$\frac{1}{2}$v（N2）逆时，说明反应达到平衡状态
C．增加CO的物质的量浓度，NO的转化率增大
D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
7．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
B．E 点对应的水溶液中，可能有NH 4+、Ba 2+、Cl-、I-大量同时存在
C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图D 点所示，则溶液中有：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2- ）＞c（H2A）
D．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当c（H+）与c（OH-）关系如图A 点所示，则溶液中反应：2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
4．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（　　）
A．  
分散系的分类		B． 
 稀释浓氢氧化钠溶液的过程
C．  
向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸		D．  
向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
11．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（　　）
A．溶液的体积：V乙≤10V甲
B．若分别与5mlpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙
1．绿矾（FeSO4•7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂．工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
（1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为7.14 mol•L-1（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为＞（填＞、＜、=）40%．
（2）将111.2g绿矾（FeSO4?7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为32g；SO2为0.2mol．
实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体．
（3）将4.88g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1．铁屑中Fe2O3的质量分数是0.66（或66%）（保留两位小数）．
（4）向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的（NH4）2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g．t℃时，计算（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度22.35g．（保留两位小数）．
8．材料是人类赖以生存和发展的重要物质．
①钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-；
②水泥、玻璃都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都要用到的原料是A（填字母代号，下同）；
A．石灰石B．小苏打 C．烧碱
③目前用量最大、用途最广的金属材料是C．
A．铜合金 B．铝合金 C．钢铁．
5．下列说法正确的是（　　）
A．2012年，随着两会顺利召开，保障房建设成为热点．住宅建设离不开硅酸盐材料，工业玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料，钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料
B．去年底，世界气候大会在南非德班召开．开发新型能源是践行低碳生活的有效途径之一，生物质能是指来源于动植物及其加工产品所储存的能量
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D．氯化钙及氯化镁等“化冰盐”是冰融化成水的反应催化剂，在雪地里加入化冰盐可快速消除冰雪
5．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管（填仪器名称）的初始读数．
如果液面位置如右图所示，则此时的读数为0.60mL．
（4）滴定．当溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，
并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
滴定次数
实验数据（mL）		1234
V（样品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量=4.5g/100mL．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时距离摇动，有少量液体溅出．

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