题目内容

15．下列说法中正确的是（　　）
A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B．对某一达到化学平衡状态的反应，若外界条件使反应速率改变，平衡一定会移动
C．在电解精炼铜的过程中，电解液中c（Cu2+）减小
D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-11

分析 A．增大压强，活化分子数目不变；
B．如正逆反应速率相等，则平衡不移动；
C．阳极为粗铜，阳极可氧化铁、锌等金属，阴极只析出铜；
D．氮气和氢气的反应为可逆反应．

解答 解：A．增大压强，单位体积的活化分子数目增加，但活化分子数目不变，故A错误；
B．如正逆反应速率相等，则平衡不移动，如加入催化剂等，故B错误；
C．阳极为粗铜，阳极可氧化铁、锌等金属，阴极只析出铜，则电解液中c（Cu2+）减小，故C正确；
D．氮气和氢气的反应为可逆反应，则生产2mol氨气放出的热量大于38.6kJ，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学平衡的移动、化学反应速率的影响以及热化学方程式等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，主要相关知识的理解，难度不大．

练习册系列答案
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5．将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（气）+B?XC（气）+2D（气）五分钟末测得C（D）=0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5v（C）=0.1mol/（L•min），求：
（1）A在五分钟末的物质的量
（2）X的值．
6．有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图（其他物质均略去）．

根据以上关系，回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的化学式：ANa2O2，BNaHCO3，CO2，DCO2．
（2）写出混合物中加水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O．
（3）加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为$\frac{1}{2}$．（填数字）
3．某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体．A的分解反应为：2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B+2C+2D，现测得分解产生的混合气体的密度是氢气的d倍，则A的相对分子量为（　　）
A．2dB．2.5dC．5dD．0.8d
10．（1）烃A的结构简式如下，用系统命名法命名烃A：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有10种．
（2）有机物的系统名称是3-甲基-1-丁烯，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是2-甲基丁烷．
（3）有机物的系统名称是5，6-二甲基-3-乙基-1-庚烯，将其在催化剂存在条件下完全氢化，所得烷烃的系统名称为2，3-二甲基-5-乙基-庚烷．
（4）某有机物的系统命名的名称为2，4-二甲基-3-乙基己烷，它的结构简式为CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）CH（CH3）CH2CH3．
20．在温度T1和T2时，分别将1.00 mol CH4和2.40 mol NO2充入体积为1L的密闭容器发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（　　）
 时间/min 0 10 20 40 50
 T1 n（CH4）/mol 1.00 0.70 0.50 0.20 0.20
 T2 n（CH4）/mol 1.00 0.60 0.36…0.30
A．T2时NO2的平衡转化率为70.0%
B．该反应的△H＜0、T1＜T2
C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入1.00molCH4和2.40molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.60molCH4和1.60molH2O（g），平衡向正反应方向移动
7．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．
如图所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定
B．
图表示Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+
C．
如图所示，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
D．
如图所示，在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32-）的变化
4．以芳香烃A为原料合成一种香料G的路线如图：

已知：G的摩尔质量为162g．mol-1
请回答下列问题：
（1）化合物G中的官能团有碳碳双键、酯基（填名称），C-D的反应类型是氧化反应
（2）E的结构简式为．
（3）写出B→C的化学反应方程式：+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr
（4）A的所有芳香烃的同分异构体有5种（不包括A和其它环状结构）．
（5）下列说法中，正确的是cd．
a．1molE分别与足量Na、NaOH反应，消耗其物质的量之比为1：1
b．E可以和液溴发生加成反应
c．G和互为同分异构体
d．F可以使溴水褪色
（6）请参考上述合成路线，以A为原料，无机试剂任选，合成合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．．
5．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）
A．氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
B．已知2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则石墨的燃烧热为  110.5 kJ•mol-1
C．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量
D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ•mol-1和1 411.0 kJ•mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ•mol-1

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