题目内容

20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA
B．1L0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为0.1 NA
C．常温常压下，18g水含有的分子数为 NA
D．常温下，1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA

分析 A、标况下四氯化碳为液态；
B、碳酸根是弱酸根，在溶液中能水解；
C、水分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
D、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应．

解答 解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B、碳酸根是弱酸根，在溶液中能水解，故溶液中含有的碳酸根的个数小于0.1NA个，故B错误；
C、水分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{18g}{18g/mol}{N}_{A}/mol$=NA个，故C正确；
D、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，故1mol氯气转移1mol电子即NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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18．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（　　）
A．亚硫酸是SO2与水反应的产物，显酸性
B．SO2溶于水，剧烈反应生成亚硫酸
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
11．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氯化亚铁溶液）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（紫色石蕊试液）、F（含酚酞的氢氧化钠溶液）．

（1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）G中b瓶内宜加入的液体是饱和食盐水
（3）实验开始后B中反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
（4）C中的现象是溶液变蓝
（5）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（6）F中发生氧化还原反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
8．下列说法不正确的是（　　）
A．pH只适用于稀溶液，对于c（H+）＞1 mol/L时，一般不用pH而直接用H+的浓度表示
B．水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的
C．pH每增加一个单位，c（H+） 则减少10倍
D．25℃纯水中加入盐酸后，pH＜7，此时水的离子积常数KW≠1×10-14
15．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
A．水        B．泡沫灭火器        C．干粉灭火器        D．细沙盖灭
（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O
B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O
D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O
F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3，双氧水的电子式为．
②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值为
B（填选项标号）．
A．1          B．$\frac{1}{2}$         C．2  D．不能确定
③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．
（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80%．
5．下列说法中正确的是（　　）
A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2-
12．网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣被非法丢放，毒水被直接排放到南盘江中．
I．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是C13+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
开始沉淀时的pH1.97.0──4.7─
沉淀完全时的pH3.29.011.186.79（＞9溶解）
（1）实验室用18.4mol/L浓硫酸配制250mL 4.8mol/L硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）加入H202的作用是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离．调节溶液的pH=8 是为了除去Fe3+和Al3+离子．
（3）还原过程发生以下反应，请配平：
1Na2Cr2O7+3S02+11H2O═2Cr（OH）（H20）5S04+1Na2S04
（4）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+．
Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和Cr042-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．在阴极附近溶液pH升高的原因是2H++2e-=H2 ↑（用电极反应方程式解释）．产生的阳极产物在处理废水中铬元素时所起的作用是做还原剂，将+6价的Cr还原为+3价的Cr．
9．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为13.6mL
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒，实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要的仪器有：胶头滴管、500mL容量瓶
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即转移到容量瓶偏高
②定容时俯视刻度线偏高
③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏低．
10．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物和氢氧化物都是两性物质，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W位于元素周期表第二周期第ⅤA族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）若（填“强”或“弱”）．
（2）Y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，Y的一种氧化物能使品红溶液褪色的性质被称为漂白性．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）已知下列数据：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1，2X（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═X2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1．X的单质和FeO反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．

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