题目内容

19．A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．

请回答下列问题：
（1）A物质的名称为氧化铝，H与I反应所得难溶物化学式为Al（OH）3．
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为铝热反应
（3）写出G→J的化学方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
（4）C的氮化物是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱NaOH溶液，写出其反应方程式：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
此空删去．

分析 电解熔融A生成B、C，A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，A属于两性物质，可推知A是Al2O3，H是NaAlO2，I是AlCl3．D是红棕色固体为Fe2O3，C与D的反应为铝热反应，则C是Al，B是O2，E是Fe，F是FeCl2，G是Fe（OH）2，J是Fe（OH）3，氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁，据此解答．

解答 解：电解熔融A生成B、C，A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，A属于两性物质，可推知A是Al2O3，H是NaAlO2，I是AlCl3．D是红棕色固体，为Fe2O3，C与D的反应为铝热反应，则C是Al，B是O2，E是Fe，F是FeCl2，G是Fe（OH）2，J是Fe（OH）3，氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁，
（1）由上述分析可知，A为Al2O3，名称为氧化铝，H与I反应所得难溶物化学式为偏铝酸钠和氯化铝水溶液中发生双水解生成氢氧化铝沉淀，Al3++6H2O+3AlO2-=4Al（OH）3↓，
故答案为：氧化铝；Al（OH）3；
（2）C+D→A+E的反应为铝热反应，化学方程式为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，
故答案为：铝热；
（3）G→J的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
（4）C的氮化物是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱NaOH溶液，C的氮化物为AlN，与NaOH反应的方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，
故答案为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；

点评 本题考查无机物推断，“D物质的颜色、A的分解条件及A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应”是推断突破口，需要学生熟练掌握对元素化合物知识，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为13.6mL
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒，实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要的仪器有：胶头滴管、500mL容量瓶
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即转移到容量瓶偏高
②定容时俯视刻度线偏高
③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏低．
10．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物和氢氧化物都是两性物质，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W位于元素周期表第二周期第ⅤA族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）若（填“强”或“弱”）．
（2）Y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，Y的一种氧化物能使品红溶液褪色的性质被称为漂白性．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）已知下列数据：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1，2X（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═X2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1．X的单质和FeO反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．
7．因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再被空气氧化的是（　　）
A．NaB．AlC．FeD．Au
14．查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向三颈瓶A中缓慢通Cl2至反应完全；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2，完全反应；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
（1）可以判断步骤①中反应已经完全的现象是容器A中液面上有黄绿色气体出现．
（2）步骤②中鼓入热空气的作用为吹出反应中生成的Br2．
（3）步骤③中B容器里反应的化学方程式为Br2+SO2+H2O═2HBr+H2SO4．
（4）本实验多次涉及尾气处理，可吸收处理B中尾气的是C（填选项）．
A．浓硫酸      B．饱和NaCl溶液     C．NaOH溶液      D．水
（5）用C代替B，进行步骤①和②，此时C中有NaBr、NaBrO3等物质生成，该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（6）继续向锥形瓶中滴加稀硫酸，经步骤⑤，也能制得液溴．与B装置相比，采用C装置的优点为无污染，操作简便．
4．为验证MnO2在KClO3受热分解制O2的反应前后质量不变，某兴趣小组利用如图所示装置进行了如下实验：
（1）连接好装置后，如何检查装置的气密性？导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，观察是否有气泡冒出，移开手，在导管内是否形成一段水柱
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11．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）
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B．10 mL0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10 mL0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与5 mL0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10 mL0.5 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
8．某强氧化剂[XO（OH）2]+被亚硫酸钠还原到较低价态．若还原2.4×10-3 mol[XO（OH）2]+，需用30ml0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为（　　）
A．+2B．+1C．0D．-2
9．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
A．制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．CO2的比例模型：
D．质子数为8，质量数为17的原子：${\;}_{8}^{17}$Cl

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