中国古代的下列发明创造中.不涉及化学变化的是( )A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．用黏土烧制陶瓷D．打磨磁石制指南针题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．中国古代的下列发明创造中，不涉及化学变化的是（　　）

	A．	用胆矾炼铜		B．	用铁矿石炼铁
	C．	用黏土烧制陶瓷		D．	打磨磁石制指南针

分析 A．胆矾的化学式为CuSO₄•5H₂O，整个过程中Cu元素由化合态转化为单质；
B．铁矿石主要成份为Fe₂O₃，炼铁得到Fe单质；
C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；
D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形．

解答解：A．胆矾的化学式为CuSO₄•5H₂O，由CuSO₄•5H₂O→Cu，有新物质生成，属于化学反应，故A正确；
B．铁矿石主要成份为Fe₂O₃，由Fe₂O₃→Fe，有新物质生成，属于化学反应，故B正确；
C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故C正确；
D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故D错误；
故选D．

点评本题考查化学反应的判断，比较基础，明确原理是解题关键，A、B选项可以借助化合价变价，利用氧化还原反应知识判断．

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12．网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣被非法丢放，毒水被直接排放到南盘江中．
I．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是C1³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	─	─	4.7	─
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9（＞9溶解）

（1）实验室用18.4mol/L浓硫酸配制250mL 4.8mol/L硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）加入H₂0₂的作用是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr₂O₇^2-），以便于与杂质离子分离．调节溶液的pH=8 是为了除去Fe³⁺和Al³⁺离子．
（3）还原过程发生以下反应，请配平：
1Na₂Cr₂O₇+3S0₂+11H₂O═2Cr（OH）（H₂0）₅S0₄+1Na₂S0₄
（4）钠离子交换树脂的原理为Mⁿ⁺+nNaR═MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是Ca²⁺、Mg²⁺．
Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和Cr0₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．阳极的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．在阴极附近溶液pH升高的原因是2H⁺+2e^-=H₂↑（用电极反应方程式解释）．产生的阳极产物在处理废水中铬元素时所起的作用是做还原剂，将+6价的Cr还原为+3价的Cr．

13．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）

	A．	将溶液稀释到原体积的10倍		B．	加入适量的醋酸钠固体
	C．	加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液		D．	加入等体积0.1 mol/L盐酸

10．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物和氢氧化物都是两性物质，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W位于元素周期表第二周期第ⅤA族．W的气态氢化物稳定性比H₂O（g）若（填“强”或“弱”）．
（2）Y的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，Y的一种氧化物能使品红溶液褪色的性质被称为漂白性．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）已知下列数据：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1，2X（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═X₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1．X的单质和FeO反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．

17．2，2，4三甲基戊烷的一氯取代物的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

7．因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再被空气氧化的是（　　）

14．查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向三颈瓶A中缓慢通Cl₂至反应完全；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂，完全反应；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
（1）可以判断步骤①中反应已经完全的现象是容器A中液面上有黄绿色气体出现．
（2）步骤②中鼓入热空气的作用为吹出反应中生成的Br₂．
（3）步骤③中B容器里反应的化学方程式为Br₂+SO₂+H₂O═2HBr+H₂SO₄．
（4）本实验多次涉及尾气处理，可吸收处理B中尾气的是C（填选项）．
A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．水
（5）用C代替B，进行步骤①和②，此时C中有NaBr、NaBrO₃等物质生成，该反应的化学方程式为3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．
（6）继续向锥形瓶中滴加稀硫酸，经步骤⑤，也能制得液溴．与B装置相比，采用C装置的优点为无污染，操作简便．

11．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

	A．	10 mL0.1 mol•L^-1氨水与10 mL0.1 mol•L^-1盐酸混合，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	10 mL0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与5 mL0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	10 mL0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液与5 mL0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	10 mL0.5 mol•L^-1CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol•L^-1盐酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

12．化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用
	B．	屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿，其提取物抗疟作用达95%到100%，这种提取原理就是蒸馏，属于物理过程
	C．	使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化
	D．	人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物