Question

20．向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加1mol•L^-1盐酸，测得溶液中Cl^-、HCO₃^-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n₂：n₁=3：2，则下列说法不正确的是（　　）

• A． 0a段反应的离子方程式为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
• B． 原Na₂CO₃溶液中含有0.5mol Na₂CO₃
• C． b点时生成的CO₂的物质的量为0.1 mol
• D． b点时HCO₃^-物质的量为0.6mol

Answer 1

分析 将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，首先发生的反应是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生反应是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O．
A、Oa段反应碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠；
B、a点全部生成碳酸氢钠，根据碳守恒分析；
C、Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生反应是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O，可计算此体积盐酸含氢离子物质的量，求出b点时生成CO₂的物质的量；
D、a点全部生成碳酸氢钠，继续加盐酸，碳酸氢钠减少．

解答 解：A、Oa段反应碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故A正确；
B、a点全部生成碳酸氢钠，根据碳守恒，所以含有0.5mol Na₂CO₃，故B正确；
C、Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生反应是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O，可知a到b消耗盐酸的物质的量为：0.6-0.5=0.1mol，由HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O可知，b点时生成CO₂的物质的量为0.1mol，故C正确；
D、a点全部生成碳酸氢钠，a点处碳酸氢钠为0.5mol，继续加盐酸，碳酸氢钠减少，所以b点时HCO₃^-物质的量小于0.5mol，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了碳酸钠与盐酸反应的计算，搞清反应原理是关键，注意图象所提供信息，充分利用图象提供数据，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和读图能力．