题目内容

【题目】铜在自然界多以＋1价存在于矿石中，在固态特别是高温下，＋1价铜的化合物比＋2价稳定。用辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法如下：

(1)将辉铜矿在空气中高温焙烧，生成两种氧化物，反应的化学方程式是_____________。

(2)向焙烧得到的矿石中，再加上原矿石一半质量的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气进行高温煅烧，得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体，反应的化学方程式是____________。

【答案】2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑

【解析】

根据高温下，＋1价铜的化合物比＋2价稳定，生成刺激性气味的气体进行分析判断生成物，进而书写相应的化学反应方程式。

（1）因为在高温下＋1价铜的化合物比＋2价稳定，所以硫化亚铜在空气中高温焙烧应生成稳定的氧化亚铜，将辉铜矿（Cu2S）在空气中高温焙烧，生成两种氧化物，从元素角度看，另一种氧化物只能是二氧化硫，反应的化学方程式为：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2，答案：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；

（2）矿石焙烧生成的氧化亚铜，能与原矿石中的硫化亚铜在高温下反应生成得到金属铜和一种具有刺激性气味的二氧化硫气体，反应的化学方程式为：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；答案：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑。

练习册系列答案
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①用B表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1

②3 s时生成C的物质的量为1.2 mol

③3 s时B的浓度为0.6 mol·L－1

A. ①②B. ①③

C. ②③D. ①②③

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（3）将其改写成离子方程式___。

（4）当有2molHCl消耗时，转移的电子的物质的量为___mol。

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