Question

【题目】18.4 g 氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算原混合物中碳酸氢钠的质量分数。________________

Answer 1

【答案】原混合物中碳酸氢钠的质量分数为45.7%

【解析】

因为是在密闭容器中进行加热，发生NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，反应存在三种情况，一是恰好完全反应，二是NaOH过量，三是NaHCO3过量，然后根据量判断出谁过量，最后计算出结果。

密闭容器中进行加热，发生NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，假设两者恰好完全反应，则固体减少的质量应是水的质量，解得m(H2O)=2.7g>(18.4－16.6)，因此氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应，，解得m(NaHCO3)=8.4g，则碳酸氢钠的质量分数为×100%=45.7%；

答案为45.7%。