题目内容
【题目】在2 L的恒容容器中,充入1 mol A和3 mol B,并在一定条件下发生如下反应:A(s)+3B(g)2C(g),若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列选项说法正确的组合是( )
①用B表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1
②3 s时生成C的物质的量为1.2 mol
③3 s时B的浓度为0.6 mol·L-1
A. ①②B. ①③
C. ②③D. ①②③
【答案】C
【解析】
在2 L的恒容容器中,充入1 mol A和3 mol B,并在一定条件下发生如下反应:A(s)+3B(g)2C(g),若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,用C表示的化学反应速率为0.6 mol·L-1/3 s=0.2 mol·L-1·s-1,化学反应速率之比等于化学计量数之比,所以用B表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1,①错误;②3 s时生成C的物质的量为n=cV=0.6 mol/L×2 L=1.2 mol,②正确;③3 s时B转化的物质的量为1.8 mol,剩下的B的物质的量为1.2 mol,所以B的浓度为0.6 mol·L-1,③正确。答案选C。
【题目】某温度下,反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示:
甲 | 乙 | 丙 | |
c(H2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是( )
A. 反应开始时,丙容器中化学反应速率最大,甲容器中化学反应速率最小
B. 平衡时,乙容器中CO2的转化率大于60%
C. 平衡时,甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%
D. 平衡时,丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍,是 0.012 mol·L-1
【题目】按图进行电解实验(A、B、C、D均为惰性电极),可供选择的电解质溶液列于下表中。要求满足的条件是:
①工作一段时间后甲中溶液的pH上升,乙中溶液的pH下降;
②B、C两极上放电的离子的物质的量相等。
甲 乙
组别 | ① | ② | ③ | ④ |
甲烧杯 | NaOH溶液 | NaCl溶液 | H2SO4溶液 | AgNO3溶液 |
乙烧杯 | CuSO4溶液 | AgNO3溶液 | AgNO3溶液 | CuCl2溶液 |
(1)应选择的电解质溶液是________组。
(2)电极反应式:B极______________________;D极___________________________。
(3)当B极上析出3.55g电解产物时,C极将析出______(填物质名称)的质量为______g。