Question

17．实验室要用98%（密度为1.84g•cm^-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．
（1）需准确量取98%的硫酸100.0mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的仪器是（填写序号）②④⑥⑧．
①500mL量筒　②烧杯　③1 000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤天平　⑥胶头滴管　⑦锥形瓶　⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是ABCD．
A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
（2）根据实验操作的步骤（计算、称量、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）选择需要仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）凡是不当操作导致实验失败且无法补救的必须重新配制．

解答 解：（1）质量分数为98%密度为1.84g/mL的硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=500mL×3.68mol/L，解得V=100.0mL；
故答案为：100.0；
（2）实验操作的步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸体积，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存，量取100.0mL浓硫酸，应选择100mL量筒；所以用到的仪器：②烧杯④500mL容量瓶⑥胶头滴管⑧玻璃棒，
故答案为：②④⑥⑧；
（3）A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；
D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；
故选：ABCD；
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，导致实验失败且无法补救，则必须重新配制；
故答案为：将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意容量瓶规格的选择和使用注意事项，注意误差的分析．