Question

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容时，温度升高，K值增大．下列说法不正确的是（　　）

• A、该反应的△H＞0
• B、恒温下，增大压强，K值不变
• C、升高温度，H₂转化率减小
• D、该反应化学方程式为CO₂+H₂

  催化剂

  高温

   CO+H₂O

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数K是指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，所以该反应化学方程式应为CO₂+H₂?CO+H₂O．
A、恒容时，温度升高，K值增大，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；
B、平衡常数随温度变化；
C、温度升高，K值增大，平衡向正反应方向进行；
D、根据平衡常数表达式书写反应方程式；

解答： 解：平衡常数k=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，所以该反应化学方程式应为CO₂+H₂?CO+H₂O．
A、恒容时，温度升高，K值增大，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即该反应的焓变为正值，故A正确；
B、平衡常数随温度变化，不随压强变化，K值不变，故B正确；
C、反应是温度升高，K值增大，平衡正向进行，氢气转化率增大，故C错误；
D、平衡常数k=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，所以该反应化学方程式应为CO₂+H₂?CO+H₂O，故D正确；
故选C．

点评：本题考查化学反应速率、化学平衡、平衡常数等，难度中等，化学反应速率和化学平衡问题一直是高考命题的热点，对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，命题主要考查的内容为求算化学平衡常数和影响因素，题目较简单．