题目内容
下列反应的离子方程式中，有错误的是（ ）
| A、氢氧化铝和盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O |
| B、氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O |
| C、铁溶于稀硫酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| D、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；
B．氢原子个数不守恒；
C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和水．
B．氢原子个数不守恒；
C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和水．
解答：
解：A．氢氧化铝和盐酸，离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故A正确；
B．氧化铝溶于氢氧化钠，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故B错误；
C．铁溶于稀硫酸，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正确；
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故D正确；
故选：B．
B．氧化铝溶于氢氧化钠，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故B错误；
C．铁溶于稀硫酸，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正确；
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故D正确；
故选：B．
点评：本题考查了铝及其化合物的离子方程式的书写，掌握反应原理是解答本题的关键，题目较简单．
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常温下难与浓硝酸发生持续反应的是（ ）
| A、Al | B、Mg | C、Cu | D、C |
一定温度密闭体积的固定容器中进行反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），达到平衡的标志是（ ）
| A、密度不再改变 |
| B、压强不再改变 |
| C、混合气体的平均摩尔质量不再改变 |
| D、单位时间内生成0.1molC的同时生成0.05molB |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| C、向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
| D、向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.01molCl2 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
下列有机化学反应方程式错误的是（ ）
A、 | ||||
B、CH3COOH+CH3CH2OH
| ||||
C、2CH3CH2OH+O2
| ||||
D、n CH2=CH2
 |
下列说法正确的是（ ）
| A、摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 |
| B、1摩尔氢 |
| C、每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒 |
| D、物质的量是计算物质质量的物理量 |
下列分散系最不稳定的是（ ）
| A、向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 |
| B、向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体 |
| C、向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体 |
| D、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 |
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
．恒容时，温度升高，K值增大．下列说法不正确的是（ ）
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| A、该反应的△H＞0 | |||
| B、恒温下，增大压强，K值不变 | |||
| C、升高温度，H2转化率减小 | |||
D、该反应化学方程式为CO2+H2
|