题目内容
用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24LCHCl3的分子数0.1NA |
| B、1molNH3中含有3NA对电子 |
| C、9.2g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为大于0.2NA |
| D、某氯化铁溶液中Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标况下，三氯甲烷为液态；
B、根据氨气的结构来分析；
C、观察NO2和N2O4的分子式特点计算氮原子数；
D、铁离子溶液中发生了水解，数目减少．
B、根据氨气的结构来分析；
C、观察NO2和N2O4的分子式特点计算氮原子数；
D、铁离子溶液中发生了水解，数目减少．
解答：
解：A、标况下，三氯甲烷为液态，故A错误；
B、根据氨气的结构可知，1molNH3中含5对电子，其中3对是共用电子对，故B错误；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，9.2g混合物中含有的NO2的物质的量n=
=0.2mol，故含有的氮原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2NA个，故C错误；
D、由于铁离子发生了水解反应，数目减少，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA，故D正确；
故选D．
B、根据氨气的结构可知，1molNH3中含5对电子，其中3对是共用电子对，故B错误；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，9.2g混合物中含有的NO2的物质的量n=
| 9.2g |
| 46g/mol |
D、由于铁离子发生了水解反应，数目减少，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）
| A、Al（OH）3→Al2O3 |
| B、Al2O3→Al（OH）3 |
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下列说法正确的是（ ）
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从手册上查得：H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是（ ）
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：