下列有关说法错误的是( )A．室温下的某 NaF 溶液中.c(H+)=1×10-10 mol?L-1.说明 NaF 使水的电离减弱B．Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光.一部分化学能转化为光能C．纯碱溶于热水中去污效果增强.说明纯碱的水解是吸热反应D．反应 N2(g)+3H2(g)═2NH3达平衡后.降低温度.正.逆反应速率都减小.平衡向正反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	室温下的某 NaF 溶液中，c（H⁺）=1×10-10 mol?L^-1，说明 NaF 使水的电离减弱
	B．	Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，一部分化学能转化为光能
	C．	纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应
	D．	反应 N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

分析 A、盐的水解能促进水的电离；
B、化学能能转化为热能、光能或电能；
C、盐类的水解为吸热反应；
D、降低温度，反应速率减小，平衡向着吸热反应方向移动．

解答解：A、盐的水解能促进水的电离，NaF 溶液中c（H⁺）=1×10^-10 mol?L^-1是由于F^-的水解将H⁺结合掉的原因，即c（H⁺）不是水电离出的全部氢离子，c（OH^-）=10^-4mol/L是水电离出的全部，说明水的电离被促进，故A错误；
B、化学能能转化为热能、光能或电能，镁条燃烧时发光、放热，故化学能能转化为光能和热能，故B正确；
C、纯碱溶于热水后溶液碱性增强，说明升高温度其水解被促进，则说明盐类的水解为吸热反应，故C正确；
D、降低温度，无论是正逆反应速率减小，平衡向着吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，故D正确．
故选A．

点评本题考查了盐类水解对水的电离的影响、能量的转化和改变温度对反应速率的影响，难度不大，应注意的是在正盐溶液中，氢离子和氢氧根全部来自于水的电离，但没被结合的才能代表水电离的全部．

练习册系列答案

11．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式为：

它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：
（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是AC（填字母）．
A．“亮菌甲素”能与H₂发生加成反应
B．不能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．“亮菌甲素”的分子式是C₁₂H₁₀O₅
D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
（4）丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式

．
（5）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1．又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1mol H₂．写出二甘醇的结构简式HOCH₂CH₂OCH₂CH₂OH．

15．设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L CCl₄含有4n_A个Cl原子
	B．	7.8 g Na₂O₂与足量水反应转移0.2n_A个电子
	C．	0.1 mol•L^-1NaCl溶液中含有0.1n_A个Na⁺
	D．	常温常压下，23 gNO₂、N₂O₄混合气体中含有n_A个氧原子

5．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	NH₄⁺、Ba²⁺、Brˉ、CO₃²ˉ		B．	Clˉ、NO₃ˉ、Fe²⁺、H⁺
	C．	K⁺、Na⁺、SO₄²ˉ、MnO₄ˉ		D．	Na⁺、H⁺、SO₄²ˉ、HCO₃ˉ

12．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2；
（2）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目

；
（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm^-3．为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．

9．用价层电子对互斥理论预测H₂S和CH₂O分子的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

	A．	直线形；平面三角形		B．	V形；三角锥形
	C．	直线形；三角锥形		D．	V形；平面三角形

H₂O

O₂

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