题目内容
10．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）①NaHCO3，②Al2O3，③Al（OH）3，④Na2CO3，⑤Al．
| A． | ②③ | B． | ②③④ | C． | ①②③⑤ | D． | 全部 |
分析 中学常见能与酸、碱反应的物质有：Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸铵盐、弱酸酸式盐、氨基酸、蛋白质等．
解答 解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故①符合；
②Al2O3是两性氧化物，溶于强酸强碱，和盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②符合；
③Al（OH）3是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合；
④Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，不能与氢氧化钠反应，故④不符合；
⑤Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故⑤符合，
故选C．
点评 本题考查了物质的性质，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应物质，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiO2不能与HNO3、H2SO4等所有的酸反应 | |
| B． | CO2和SiO2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱 | |
| C． | CO2与SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸 | |
| D． | 硅胶常用于做干燥剂 |
1．某小组同学设计并进行了一系列Fe2+与Fe3+的相关实验．
请回答下列问题：
（1）实验一步骤Ⅰ中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）实验一步骤Ⅱ中的实验现象是溶液变为浅绿色，且有无色气体生成；加入稍过量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化为铁离子．
（3）实验二步骤Ⅱ中溶液变红的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（4）实验三步骤Ⅰ中的黄色溶液中含有的溶质微粒除了K+、Cl-，还有Fe3+、I-、Fe2+、I2．
（5）已知用KSCN检验Fe3+时，Fe3+的最低显色浓度为1×10-5mol/L．实验四中最终溶液不变红的原因是碘被萃取至CCl4中，水层中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，多次萃取后，Fe3+的浓度下降至1×10-3mol/L以下，无法显色．
| 实验序号 | 实验步骤和操作 | 实验现象 |
| 实验一 | （Ⅰ）取氯化亚铁固体[已部分变质，含有少量难溶于水的杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入过量稀盐酸． （Ⅱ）再加入稍过量的铁粉，振荡． | 固体完全溶解，溶液呈黄绿色 Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O |
| 实验二 | （Ⅰ）取实验一得到的溶液，加入KSCN溶液． （Ⅱ）再加入少量H2O2溶液． | 颜色无明显变化 溶液变红，有少量气泡 |
| 实验三 | （Ⅰ）取10mL 0.1mol/L KI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液． （Ⅱ）取少量上述黄色溶液，滴加KSCN溶液． （Ⅲ）另取上述的黄色溶液，加入淀粉溶液． | 溶液呈黄色 溶液变红 溶液变蓝 |
| 实验四 | （Ⅰ）向实验三步骤I中所得的黄色溶液中加入2mL CCl4，充分振荡后，分离得到水层；重复操作三次． （Ⅱ）向步骤I中所得水层中加入KSCN溶液． | 颜色无明显变化 |
（1）实验一步骤Ⅰ中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）实验一步骤Ⅱ中的实验现象是溶液变为浅绿色，且有无色气体生成；加入稍过量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化为铁离子．
（3）实验二步骤Ⅱ中溶液变红的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（4）实验三步骤Ⅰ中的黄色溶液中含有的溶质微粒除了K+、Cl-，还有Fe3+、I-、Fe2+、I2．
（5）已知用KSCN检验Fe3+时，Fe3+的最低显色浓度为1×10-5mol/L．实验四中最终溶液不变红的原因是碘被萃取至CCl4中，水层中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，多次萃取后，Fe3+的浓度下降至1×10-3mol/L以下，无法显色．
18．
某同学利用图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（ ）
某同学利用图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（ ）| X气体 | Y试剂 | Z试剂 | |
| A． | NO2 | H2O | H2O |
| B． | CO2 | H2O | H2O |
| C． | HCl | 饱和食盐水 | 水 |
| D． | NO2和O2 | H2O | H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法不正确的是（ ）
| A． | FeCl2溶液【FeCl3】：加足量铁粉 | B． | NaCl溶液【Na2SO4】：用Ba（OH）2溶液 | ||
| C． | Na2CO3固体【NaHCO3】：加热 | D． | 铁粉【铝粉】：用NaOH溶液 |
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 27克铝与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液充分反应，转移电子物质的量都为3 NA | |
| B． | 一瓶容积为22.4L 的NO2气体所含氮原子个数为NA | |
| C． | 浓度为0.2 mo1•L-1的CaC12溶液中，C1-离子的数目为0.4 NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L H2O含有的水分子数为NA |
20．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 室温下的某 NaF 溶液中，c（H+）=1×10-10 mol?L-1，说明 NaF 使水的电离减弱 | |
| B． | Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，一部分化学能转化为光能 | |
| C． | 纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应 | |
| D． | 反应 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 |