题目内容
10．下列物质只含有非极性键的是（ ）| A． | H2O | B． | HCl | C． | NaOH | D． | O2 |
分析 非极性键是同种非金属元素之间形成，极性键是不同种非金属元素之间形成的，据此进行判断．
解答 解：A、H2O中的H-O键形成于不同种原子之间，为极性键，故A错误；
B、HCl中的H-Cl键形成于不同种原子之间，为极性键，故B错误；
C、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧根离子中含有极性共价键，不含非极性共价键，故C错误；
D、氧气中的O=O键形成于同种原子之间，故为非极性键，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了极性键和非极性键，难度不大，注意单质中含有的键一定是非极性键，但含非极性键的不一定是单质．
练习册系列答案
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20．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 室温下的某 NaF 溶液中，c（H+）=1×10-10 mol?L-1，说明 NaF 使水的电离减弱 | |
| B． | Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，一部分化学能转化为光能 | |
| C． | 纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应 | |
| D． | 反应 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 |
如图为某有机物的质谱图，测得其含碳量为76.6%，含氢量为6.4%，其余为氧元素．
；
+3HBr；
+H2O．
18．下列说法错误的是（ ）
| A． | 钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe-2e-=Fe2+ | |
| B． | 根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变 | |
| C． | 增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数 | |
| D． | 一定温度下，反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0 |
15．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 通入CO2，溶液pH减小 | |
| B． | 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 慢慢升高温度，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$逐渐减小 | |
| D． | 加入NaOH 固体后冷却到室温，溶液的KW=c（OH-）•c（H+）不变 |
2．下列关于气体的实验室制取方法，说法正确的是（ ）
| A． | 可用加热试管中的NH4Cl制取NH3 | |
| B． | 可用MnO2固体和稀盐酸共热制取Cl2 | |
| C． | 可用炽热的碳和浓硫酸反应制取SO2 | |
| D． | 可用铝箔和NaOH溶液反应制取H2 |
19．下列方法中不宜用浓HNO3作试剂的是（ ）
| A． | 判断黄金首饰中是否掺有铜 | B． | 实验室制取二氧化碳 | ||
| C． | 除去镀在铝表面的铜镀层 | D． | 配制溶解金的王水 |
6．下列有关物质的用途正确的是（ ）
| A． | NaHCO3可以用于治疗胃酸过多 | |
| B． | 浓硝酸具有强氧化性，因此浓硝酸可以作为漂白剂 | |
| C． | SiO2可以用于生产太阳能电池 | |
| D． | 在FeCl3饱和溶液里通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体 |