Question

9．用价层电子对互斥理论预测H₂S和CH₂O分子的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

• A． 直线形；平面三角形
• B． V形；三角锥形
• C． 直线形；三角锥形
• D． V形；平面三角形

Answer 1

分析 分子中中心原子价层电子对数=σ键数+孤电子对数，如果价层电子对数是4且不含孤电子对，则为正四面体结构，如果价层电子对数是4且含有一个孤电子对，则为三角锥形结构，如果价电子对个数是4且含有2个孤电子对，则为V形，若价层电子对数为3，不含孤电子对，则为平面三角形，若有1对孤电子对，则为角形．

解答 解：H₂S中S原子孤电子对数为$\frac{6-2}{2}$=2，价层电子对数为2+2=4，故为V形结构，而CH₂O中C原子故电子对数为$\frac{4-2-1×2}{2}$=0，价层电子对数为3+0=3，故其为平面三角形结构，
故选：D．

点评 本题考查了分子空间构型的判断，据价层电子对互斥理论分析解答即可，注意孤电子对个数的计算方法．