题目内容

金属钛素有“未来金属”美誉，在地壳主要以TiO2的形式存在．钛制取较难，工业上采用金属钠热还原四氯化钛方法炼制．有关物质的熔沸点数据见下表：
NaTiTiO2TiCl4NaCl
熔点/℃97.816681850-25801
沸点/℃882.932603000136.41442
下列说法不正确的是（　　）
A、根据信息推测钛是一种活泼金属，TiCl4属于分子晶体
B、金属钛耐腐蚀性强，其原因可能是表面形成了致密的氧化膜
C、冶炼Ti的化学方程式为：4Na+TiCl4
  △  
.
 
Ti+4NaCl
D、TiCl4因为易挥发所以在潮湿的空气中产生白雾
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,金属冶炼的一般原理
专题：元素及其化合物
分析：A、分子晶体的熔沸点较低；
B、TiO2性质稳定；
C、Na的还原性较强，可用Na还原Ti；
D、TiCl4在潮湿的空气中水解生成HCl而产生白雾．
解答： 解：A、分子晶体的熔沸点较低，已知TiCl4的熔点为-25℃，沸点为136.4℃，则TiCl4属于分子晶体，故A正确；
B、金属钛在空气中其表面形成了致密的氧化膜，而且TiO2性质稳定，所以金属钛耐腐蚀性强，故B正确；
C、Na的还原性较强，可用Na还原Ti，其反应方程式为：4Na+TiCl4
  △  
.
 
Ti+4NaCl，故C正确；
D、TiCl4在潮湿的空气中水解生成HCl而产生白雾，其反应方程式为TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了分子晶体的物理性质、金属的冶炼、水解原理的应用等，注意把握有关原理的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
 
．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图（标出电极材料和电解质溶液），并写出电极反应式．
正极反应
 
，负投反应
 
．
（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，以及一些必要条件，实现 Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑反应．
请在框内画出能够实现这一反应的实验装置图．
（4）另一位同学在做（3）反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒没有被腐蚀．请你分析其原因
 
，此时的总反应为
 
．
1.2molCl2与单质A完全反应，生成0.8mol氯化物AClx，则X的值为
 
．若该氯化物的质量为106.8g，则单质A的名称是
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B、液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C、甲烷和乙烯都可以与氯气反应
D、乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
使用加酶洗衣粉应正确的是（　　）
A、使用沸水先冲泡洗衣粉
B、洗涤羊毛衫
C、和其它洗涤剂混合使用
D、不要洗易褪色的衣物
目前，科学家正在研究开发一种高能电池--钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS?Na2Sx，下列说法中正确的是（　　）
A、放电时Na作正极，S极发生还原反应
B、充电时，钠极与外电源的正极相连
C、充电时阳极反应为：xS2--2e-=xS
D、若放电时转移0.2 mol 电子，则用去的钠为4.6g
与250mL0.4mol/L稀硫酸中的c（H+）相等的是（　　）
A、100mL2mol/L的盐酸溶液
B、25mL0.8mol/L的稀HNO3溶液
C、100mL1mol/L的稀H2SO4溶液
D、250mL0.4mol/L的稀盐酸溶液
t℃时在一烧杯中盛有一定量KCl溶液，若向该溶液中加x g KCl晶体，充分搅拌后仍有y g晶体未溶：若将原溶液加热蒸发掉zg水，再冷却到t℃，溶液恰好达到饱和．则t℃时KCl的溶解度为（　　）
A、
100x
z
g
B、
x-y+z
z
g
C、
100(x-y)
z
g
D、
x-y
z
g
将200mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）
A、0.3mol/L
B、0.2mol/L
C、0.05mol/L
D、0.04mol/L

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