Question

1.2molCl₂与单质A完全反应，生成0.8mol氯化物AClx，则X的值为

 

．若该氯化物的质量为106.8g，则单质A的名称是

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：根据氯原子守恒计算x的值；根据m=nM计算氯气的质量，再根据质量守恒定律计算A的质量，根据M=

m

n

计算A的摩尔质量，进而确定A为何种元素．

解答： 解：根据氯原子守恒，则1.2mol×2=0.8mol×x，解得x=3；
氯气的质量=1.2mol×71g/mol=85.2g，根据质量守恒定律，则单质A的质量=106.8g-85.2g=21.6g，故A的摩尔质量=

21.6g

0.8mol

=27g/mol，故A为Al元素，
故答案为：3；铝．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意对质量守恒定律的理解与应用．