Question

目前，科学家正在研究开发一种高能电池--钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS?Na₂S_x，下列说法中正确的是（　　）

• A、放电时Na作正极，S极发生还原反应
• B、充电时，钠极与外电源的正极相连
• C、充电时阳极反应为：xS^2--2e^-=xS
• D、若放电时转移0.2 mol 电子，则用去的钠为4.6g

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：根据电池反应式知，放电时，Na作负极，负极反应为2Na-2e^-=2Na⁺，正极反应式为xS+2e^-=S_x^2-，充电时，阳极上失电子、阴极上得电子，阳极、阴极反应式与正负极反应式正好相反，据此分析解答．

解答： 解：A．放电时，Na失电子发生氧化反应而作负极，故A错误；
B．充电时，钠电极得电子生成钠单质，所以钠电极作阴极，与外电源负极相连，故B错误；
C．充电时，阳极电极反应式与原电池正极反应式相反，所以阳极反应为：S_x^2--2e^-=xS，故C错误；
D．放电时，负极反应为2Na-2e^-=2Na⁺，当转移电子0.2mol时，用去Na的质量=

0.2mol

1

×23g/mol=4.6g，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学电源新型电池，根据元素化合价变化确定正负极，会根据电池反应式书写电极反应式，注意生成的硫化物中S元素化合价不是-2价，其整体显-2价，为易错点．