题目内容
将200mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
| A、0.3mol/L |
| B、0.2mol/L |
| C、0.05mol/L |
| D、0.04mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，据此计算稀释后NaOH溶液的物质的量浓度．
解答：
解：令稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则：
0.2L×0.5mol/L=0.5L×c
解得c=0.2mol/L
故选B．
0.2L×0.5mol/L=0.5L×c
解得c=0.2mol/L
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
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金属钛素有“未来金属”美誉，在地壳主要以TiO2的形式存在．钛制取较难，工业上采用金属钠热还原四氯化钛方法炼制．有关物质的熔沸点数据见下表：
下列说法不正确的是（ ）
| Na | Ti | TiO2 | TiCl4 | NaCl | |
| 熔点/℃ | 97.8 | 1668 | 1850 | -25 | 801 |
| 沸点/℃ | 882.9 | 3260 | 3000 | 136.4 | 1442 |
| A、根据信息推测钛是一种活泼金属，TiCl4属于分子晶体 | ||||
| B、金属钛耐腐蚀性强，其原因可能是表面形成了致密的氧化膜 | ||||
C、冶炼Ti的化学方程式为：4Na+TiCl4
| ||||
| D、TiCl4因为易挥发所以在潮湿的空气中产生白雾 |
氢氧化钠与盐酸的反应属于（ ）
| A、吸热反应 | B、放热反应 |
| C、都不是 | D、无法判断 |
能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A、小苏打溶液显碱性：HCO3-+H2O=H2CO3+OH- | ||||
| B、FeCl3溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ | ||||
| C、CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O | ||||
D、氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-
|
Ni（CO）4可用于有机合成，也常用作催化剂．一定条件下，一定容积的密闭容器中，发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
下列说法正确的是（ ）
| 温度℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
| A、温度越低，越有利于Ni（CO）4的生产 |
| B、平衡时向密闭容器中加入少量镍粉，平衡向正反应方向移动，新平衡时CO浓度比原平衡小 |
| C、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＜v（逆） |
| D、25℃达到平衡时，向容器中继续通入CO，Ni粉转化率增大，CO转化率减小 |
下列用量不正确的是（ ）
| A、没有说明用量，液体取2mL-4mL | ||
B、酒精灯的酒精不超过容积的
| ||
C、加热时，液体不超过试管的
| ||
| D、洗涤试管时，注入半试管水 |
关于化学反应与能量的下列说法正确的是（ ）
| A、乙醇会因其燃烧的程度不同而得到不同的燃烧热 |
| B、化学反应中，当原子重新结合为生成物分子时，要吸收能量 |
| C、热化学方程式中，反应物的化学计量数与反应热的大小无关 |
| D、化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
| B、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、NaOH溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- |
| D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O |
下列说法中正确的是（ ）
| A、8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，则该反应一定能自发进行 |
| B、提取海带中碘元素时，为将I-完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好 |
| C、原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加 |
| D、由于Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）2 |