Question

17．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
• B． 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
• C． 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V_醋酸＞V_NaOH
• D． 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性

Answer 1

分析 A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；
B．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，导致溶液浓度偏低，但测定结果不一定有误差；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；
D.100℃时，pH=2的盐酸溶液中c（H⁺）为0.01mol/L、pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）大于0.01mol/L，二者等体积混合NaOH过量．

解答 解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，则常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，氢离子浓度大于原来的$\frac{1}{10}$，所以稀释后溶液的pH＜4，故A错误；
B．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，导致溶液浓度偏低，但测定结果不一定有误差，如强酸强碱盐pH值与溶液浓度无关，故B错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，则25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V_醋酸＞V_NaOH，故C正确；
D.100℃时，pH=2的盐酸溶液中c（H⁺）为0.01mol/L、pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）大于0.01mol/L，二者等体积混合NaOH过量，所以混合溶液呈碱性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断、弱电解质的电离、溶液pH值的测定等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确弱电解质电离特点、离子积常数与温度关系是解本题关键，易错选项是B．