题目内容
8．如图中实验现象预测正确的是（ ）
| A． | 实验Ⅰ：导管口气体可被点燃，产生淡蓝色火焰 | |
| B． | 实验Ⅱ：振荡后静置，溶液分层，且两层均接近无色 | |
| C． | 实验Ⅲ：试管中有气泡冒出，溶液颜色无明显变化 | |
| D． | 实验Ⅳ：试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴 |
分析 A．二者反应生成氢气，氢气燃烧产生淡蓝色火焰；
B．苯的密度较小，溴的苯溶液呈红棕色；
C．石蜡分解生成不饱和烃，能够使高锰酸钾溶液褪色；
D．不是在光照条件下，该反应不会发生．
解答 解：A．钠与乙醇反应生成了氢气，氢气具有可燃性，可被点燃，产生淡蓝色火焰，故A正确；
B．上层液体呈红棕色，下层液体近无色，故B错误；
C．石蜡分解生成不饱和烃，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化不饱和烃，从而使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．甲烷与氯气的反应必须在光照条件下进行才会产生此现象，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及甲烷性质、萃取、乙醇性质、石蜡油分解等知识，明确常见有机物组成、结构与性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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19．V mLFe2（SO4）3溶液中含a g SO42-，取出溶液$\frac{V}{2}$mL，用水稀释成2V mL，则稀释后溶液Fe3+的物质的量浓度是（ ）
| A． | $\frac{125a}{72V}$ mol•L-1 | B． | $\frac{125a}{36V}$ mol•L-1 | C． | $\frac{250a}{36V}$ mol•L-1 | D． | $\frac{250a}{48V}$ mol•L-1 |
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 将溶质物质的量之比为2：7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O | |
| B． | 将溶质物质的量之比为4：3的 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合：4H++3SO42-+3Ba2++4OH-═3BaSO4↓+4H2O | |
| C． | 用石墨电极电解碘化镁溶液 2 I--2 e-=I 2 | |
| D． | 将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe+20 H++5NO3-═3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O |
13．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：
已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表
（1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是温度高苯容易挥发、温度低溶解速率小．
（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3．
（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀．
（5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体．硝酸的作用是抑制Cu2+的水解；操作X是蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）．
已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表
| 沉淀物 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 4.7 | 2.7 | 7.6 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 3.7 | 9.6 |
（2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是温度高苯容易挥发、温度低溶解速率小．
（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3．
（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀．
（5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体．硝酸的作用是抑制Cu2+的水解；操作X是蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）．
