题目内容
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 将溶质物质的量之比为2：7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O | |
| B． | 将溶质物质的量之比为4：3的 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合：4H++3SO42-+3Ba2++4OH-═3BaSO4↓+4H2O | |
| C． | 用石墨电极电解碘化镁溶液 2 I--2 e-=I 2 | |
| D． | 将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe+20 H++5NO3-═3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O |
分析 A．氯化铝与氢氧化钡的物质的量之比为2：7，则Al3+和OH-的物质的量之比是1：7，因此不可能生成氢氧化铝；
B．将溶质物质的量之比为4：3的 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合，氢氧根离子、钡离子不足；
C．石墨为惰性电极，阳极碘离子失去电子生成碘单质；
D．16.8g 铁的物质的量是0.3mol，硝酸的物质的量是0.4mol，所以铁过量，硝酸不足，生成物只有亚铁离子．
解答 解：A．将溶质物质的量之比为2：7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合，Al3+和OH-的物质的量之比是1：7，铝离子完全转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故A错误；
B．将溶质物质的量之比为4：3的 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合，氢离子、钡离子不足，硫酸根离子、氢氧根离子过量，反应的离子方程式为：4H++3SO42-+3Ba2++4OH-═3BaSO4↓+4H2O，故B正确；
C．石墨电极电解碘化镁溶液时，阳极碘离子放电，阳极氢离子放电，阳极和阴极的电极反应式分别为：2I--2e-=I2、2H++2 e-=H2↑，故C正确；
D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中，铁的物质的量为：$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，硝酸的物质的量为：4.0mol/L×0.1L=0.4mol，铁过量，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，侧重考查反应物过量情况对生成物影响，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法．
练习册系列答案
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13．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol/LX和W形成 化合物的水溶液pH为2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液不一定显碱性 | |
| B． | 在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1：2 | |
| C． | 原子半径由大到小排列的顺序是：Z＞R＞W＞Y＞X | |
| D． | 由于X、Y组成化合物分之间可以形成氢键，使X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物 |
14．以下说法正确的是（ ）
| A． | 石英玻璃是以纯碱、石灰石和二氧化硅为原料制成的 | |
| B． | 氮的固定是指将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法 | |
| C． | 绿色食品是指不含任何化学物质的食品 | |
| D． | 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 |
；H的结构简式
．
+O2$→_{△}^{Ag}$2
+2H2O ③
+
+H2O
．（任写一种）
18．根据反应式：（1）Br2+2I-=2Br-+I2 （2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可判断离子的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | Cl2、Br2、I2 | B． | Br2、Cl2、I2 | C． | I2、Cl2、Br2 | D． | I2、Br2、Cl2 |
8．如图中实验现象预测正确的是（ ）
| A． | 实验Ⅰ：导管口气体可被点燃，产生淡蓝色火焰 | |
| B． | 实验Ⅱ：振荡后静置，溶液分层，且两层均接近无色 | |
| C． | 实验Ⅲ：试管中有气泡冒出，溶液颜色无明显变化 | |
| D． | 实验Ⅳ：试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴 |
15．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
（4）结论
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为1mol/L．
（1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
| 选用试剂（填序号） | 实验现象 | |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为1mol/L．
13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L的H2O2中所含H原子个数远大于2NA | |
| B． | 常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为0.4NA | |
| C． | 标准状况下，130.5g的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA | |
| D． | 常温常压下，足量的金属Al与1mol Cl2共热，转移电子数为3NA |