Question

2．用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图1所示．回答下列问题：
（1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整．
①用NaOH溶液润洗滴定管．
②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL．
③调节滴定管尖嘴使之充满溶液④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数．⑤移取10.00mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞．⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数．
（2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是最后一滴滴入后，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去．
（4）c（HCl）=0.09 mol•L^-1
（5）c（NaOH）=0.03 mol•L^-1
（6）图2表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
A．是a mL　　　　　　　　B．是（50-a）mL
C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50-a）mL
（7）常温下，用0.01mol•L^-1H₂SO₄溶液滴定0.01mol•L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100ml．若滴定到终点时少加一滴H₂SO₄（设1滴为0.05ml）．则此时溶液的pH为9．

Answer 1

分析 （1）装液时，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
（2）根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）根据待测液中加入酚酞，溶液为无色，反应完全后氢氧化钠过量，溶液变成红色判断达到终点现象；
（4）（5）根据图象知，当V（NaOH）=30mL时，混合溶液呈中性，说明n（HCl）=n（NaOH），盐酸的体积是10mL，氢氧化钠的体积是30mL，则c（HCl）=3c（NaOH），当氢氧化钠溶液体积为20mL时，混合溶液的pH=2，结合c（H⁺）=$\frac{c（HCl）×V（HCl）-c（NaOH）×V（NaOH）}{V（HCl）+V（NaOH）}$计算酸、碱浓度；
（6）根据滴定管的结构与测量原理来解答；
（7）根据少滴了1滴H₂SO₄，溶液呈碱性，抓住过量的OH^-求出c（OH^-），然后根据水的离子积常数求出c（H⁺）．

解答 解：（1）装液时，把盛有NaOH溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
故答案为：调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
（2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定c（待测）偏低；
故选：偏低；
（3）盐酸中加入酚酞，溶液显示无色，盐酸反应完全后，加入氢氧化钠溶液后，溶液显示红色，所以滴定终点为最后一滴滴入后，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去；
故答案为：最后一滴滴入后，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去；
（4）（5）根据图象知，当V（NaOH）=30mL时，混合溶液呈中性，说明n（HCl）=n（NaOH），盐酸的体积是10mL，氢氧化钠的体积是30mL，则c（HCl）=3c（NaOH），当氢氧化钠溶液体积为20mL时，混合溶液的pH=2，则c（H⁺）=$\frac{c（HCl）×V（HCl）-c（NaOH）×V（NaOH）}{V（HCl）+V（NaOH）}$=$\frac{3c（NaOH）×0.01L-c（NaOH）×0.02L}{0.01L+0.02L}$=0.01mol/L，所以c（NaOH）=0.03mol/L，c（HCl）=3c（NaOH）=0.09mol/L，
故答案为：0.09；0.03；
（6）由于滴定管下端有一段没有刻度，滴定管中液体的体积一定大于（25-a）mL；
故答案为：D；
（7）少加1滴H₂SO₄，过量的氢氧根离子的物质的量为0.01mol•L^-1×2×0.05×10^-3L=1×10^-6mol，溶液中c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-6}mol}{0.1L}$=10^-5 mol•L^-1，则c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol•L^-1=10^-9mol•L^-1，此时溶液的pH为9，故答案为：9．

点评 本题考查了酸碱中和滴定操作、误差分析、溶液中氢离子浓度的计算，根据溶液体积确定酸碱浓度关系即可完成，难度中等．